Question

4．現(xiàn)有三種氣體：一氧化氮（NO），二氧化氮（NO₂）、氨氣（NH₃）、下列關(guān)于這三種氣體的說法正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)量相等時，三種氣體所含原子數(shù)相等
• B． 質(zhì)量相等時，三種氣體所含氮原子數(shù)相等
• C． 所含氮原子數(shù)相等時，三種氣體的質(zhì)量相等
• D． 質(zhì)量相等時，二氧化氮所含氧原子數(shù)比一氧化氮所含氧原子數(shù)多

Answer 1

分析 A．質(zhì)量相等時，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，結(jié)合分子組成分析；
B．質(zhì)量相等時，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)；結(jié)合分子組成分析；
C．氮原子數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM計算；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：A．質(zhì)量相等時，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，則三種氣體所含原子數(shù)之比為$\frac{m}{30}$×2：$\frac{m}{46}$×3：$\frac{m}{17}$×4=$\frac{1}{15}$：$\frac{3}{46}$：$\frac{4}{17}$，所以所含原子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．質(zhì)量相等時，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比的倒數(shù)，則三種氣體所含N原子數(shù)之比為$\frac{m}{30}$：$\frac{m}{46}$：$\frac{m}{17}$，所以所含N原子數(shù)不相等，故B錯誤；
C．氮原子數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量相同，則三種氣體的質(zhì)量之比為30n：46n：17n，所以三種氣體的質(zhì)量不相等，故C錯誤；
D．質(zhì)量相等時，二氧化氮所含氧原子為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{m}{46}×2$=$\frac{m}{23}$，一氧化氮所含氧原子為$\frac{m}{28}$，所以二氧化氮所含氧原子數(shù)比一氧化氮所含氧原子數(shù)多，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、阿伏伽德羅定律，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．