在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（    ）。

    A．C+H2O CO+H2            B．3NO2+H2O==2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑      D．2F2+2H2O==4HF+O2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器B的名稱(chēng)是____________。

（2）試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為

__________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；Ⅴ中的試劑為_(kāi)___________________。

（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰瘛蟆簟颉酢�，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為_(kāi)_______，原因是__________________。

（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A.HNO3溶液               B.Ba(OH)2溶液       

C.H2SO4溶液              D.HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

⑴ Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。

⑵步驟①加鐵的目的是_________________________________________________；

步驟②冷卻的目的是_________________________________________________。

⑶ 上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是___________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_________________處理。

⑷ 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：

① C(s) + O2(g) == CO2(g)；                △H = －393.5 KJ·mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；            △H =－566 KJ·mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 KJ·mol-1

則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。

反應(yīng)TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。

(a) 容量瓶         (b) 燒杯          (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比                  

(b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O  若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O  已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑                   。

(a) NaOH       (b) FeSO4     (c) BaCl2        (d) NaClO3

（5）需要測(cè)定                   和           的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液         (b) 過(guò)濾、洗滌       (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱(chēng)量         (e)烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對(duì)人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是（    ）。

    A．肯定有電子轉(zhuǎn)移

    B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)

    C．肯定有元素化合價(jià)的變化

    D．氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)椋篠O2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（    ）。

    A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

    B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

    C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－

    D．H2O2+SO2==H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a可能是( )

①C�、贜2�、跾�、蹻2

A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

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