【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

【答案】溶解 過(guò)濾 K2CO3 HCl BaCl2 K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HClBaCl2+ CO2↑+ H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1或固體B

【解析】

試題(1)將固體混合物形成溶液的操作為溶解;操作是將固體和溶液分離,為過(guò)濾。(2分離氯化鉀和氯化鋇,應(yīng)將氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀而分開,所以先加入碳酸鉀,生成碳酸鋇沉淀,所以試劑a為碳酸鉀,沉淀A為碳酸鋇,洗滌后加入鹽酸,碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,再蒸發(fā)結(jié)晶即可得B氯化鋇,所以試劑b為鹽酸。濾液為氯化鉀。(3) 加入碳酸鉀,氯化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳,方程式為BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O。(4)因?yàn)榧尤肓颂妓徕,所以濾液中有碳酸鉀,直接蒸發(fā)結(jié)晶有碳酸鉀雜質(zhì),應(yīng)在操作的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。(5)要的定氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要知道氯化鉀或氯化鋇的質(zhì)量,所以需要獲得的數(shù)據(jù)有沉淀A1或固體B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖是以甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 原電池中電解質(zhì)溶液的pH增大

B. 電解池中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C. M處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e===CO+7H2O

D. 電解池中Cl向x極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子

C.離子晶體中只有離子鍵D.干冰和冰中作用力完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵制品容易生銹,對(duì)鋼鐵制品防腐措施合理的是

A. 暫時(shí)不使用的鐵鍋涂上油 B. 鐵質(zhì)自來(lái)水管纏上銅線

C. 銅鐵帽的防護(hù)欄涂上油漆 D. 自行車鋼圈鍍鉻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子(已知:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑)

B. 18 g D2O18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H2的混合氣中含NA個(gè)原子

D. 密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA(已知反應(yīng):2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目

D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A表示偏大、填B表示偏小、填C表示無(wú)影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____

b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水____

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。(填字母)

A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足

B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2;Na2CO3·10H2O受熱分解的化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是(

AH2 <H3 B.H1>H3 CHl+H3=H2 DH1+H2>H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如下圖),實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法不正確的是

裝置a 裝置b

附:⊕表示陽(yáng)離子,Θ表示陰離子

A. 裝置a將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作過(guò)程中OHY電極周圍移動(dòng)

C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e+H2O=CO+2OH

D. 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度,裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:

0.1mol/L NH4Cl

0.1mol/L CH3COONH4

0.1mol/L NH4HSO4

0.1mol/L NH3·H2O0.1mol/L NH4Cl的混合液

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:

1)溶液①呈酸性,其原因是__________________________________(用離子方程式表示)

2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②____(“>”“=”“<”)。

3)在溶液④中,_________離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O ___________離子的濃度之和為0.2 mol/L。

4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7, CH3COO-NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)______c(NH4+)(“>”“=”“<”)。

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