Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，轉移4N_A個電子
• B、常溫常壓下，33.6L Cl₂與56g Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A
• C、標準狀況下分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
• D、在1L 0.2mol?L^-1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．雙氧水中氧元素的化合價為為-1價，32g氧氣的物質的量為1mol，得到1mol氧氣轉移了2mol電子；
B．常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；
C．一氧化碳和乙烯的摩爾質量都是28g/mol，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質的量為1mol，標況下體積約為22.4L，質量為28g；
D．硫酸鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的數(shù)目減少．

解答： 解：A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，生成1mol氧氣轉移了2mol電子，32g氧氣的物質的量為1mol，轉移了2mol電子，轉移2N_A個電子，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算3.36L氯氣的物質的量，故B錯誤；
C．標準狀況下分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質的量為1mol，標況下體積約為22.4L，1mol一氧化碳和乙烯的混合物的質量為28g，故C正確；
D．1L 0.2mol?L^-1的硫酸鐵溶液中含有溶質硫酸鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中鐵離子的物質的量小于0.4mol，含有的鐵離子數(shù)小于0.4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意明確雙氧水中氧元素的化合價為-1價．