下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是


  1. A.
    KCl
  2. B.
    NaCl
  3. C.
    AlCl3
  4. D.
    Na2S
A
試題分析：形成離子鍵的金屬和非金屬的活潑性越強，形成的離子鍵極性就越強。選項中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是Cl，所以KCl中離子鍵的極性最強，答案選A。
考點：考查離子鍵的有關判斷
點評：本題是中等難度的試題，試題注重基礎和能力的雙向考查，有利于考查學生對離子鍵概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
．
②乙同學通過分析認為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學 來源：高中化學必修2　《元素周期表　元素周期律》同步測試 題型：021

下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是

A．

KCl

B．

NaCl

C．

AlCl3

D．

Na2S

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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學3.2離子鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是                     （   ）

A．KCl              B．NaCl              C．AlCl3             D．Na2S

 

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修3 2.3離子鍵、配位鍵與金屬鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是                     （   ）

A．KCl              B．NaCl              C．AlCl3             D．Na2S

 

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