已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.B原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的.D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿.A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層.C與A形成A2C型離子化合物.E的原子序數(shù)為26,E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na<S<P<Cl
Na<S<P<Cl

(2)C的氫化物分子是
極性
極性
(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形

(4)E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑.據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
;E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):E (CO)5═E (s)+5CO,反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,形成的化學(xué)鍵是
金屬鍵
金屬鍵

(5)金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞如圖所示.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2
分析:B原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的,電子排布式應(yīng)為1S22S22P63S23P3,為P元素,不可能是氮元素,否則沸點(diǎn)不是最低,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,原子的電子排布式應(yīng)為1S22S22P63S23P5,為Cl元素,A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層,則A應(yīng)為Na元素,C與A形成A2C型離子化合物,則C應(yīng)為第ⅥA主族元素,根據(jù)核電荷數(shù)A<B<C<D<E可知應(yīng)為S元素,E的原子序數(shù)為26,為Fe元素.
(1)根據(jù)A、B、C、D在周期表中的位置和第一電離能的遞變規(guī)律判斷第一電離能的大小順序;
(2)根據(jù)分子中正負(fù)電荷的重心是否重合判斷分子的類型;
(3)利用價(jià)層電子對數(shù)互斥模型判斷分子的立體構(gòu)型;
(4)根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型,根據(jù)生成金屬單質(zhì)分析;
(5)根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算.
解答:解:(1)在元素周期表中,同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大,同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小,據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序?yàn)椋篘a<S<P<Cl,故答案為:Na<S<P<Cl;
(2)C的氫化物為H2S,分子立體構(gòu)型和水分子相似,為V形,分子中正負(fù)電荷中心不重疊,為極性分子,故答案為:極性;
(3)PCl3中含有3個(gè)δ鍵,孤電子對數(shù)為
5-1×3
2
=1,所以分子的空間構(gòu)型是三角錐形,故答案為:三角錐形;
(4)分子常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,應(yīng)為分子晶體所具有的性質(zhì);E的原子序數(shù)為26,為Fe元素,E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):E (CO)5═E (s)+5CO,反應(yīng)生成鐵單質(zhì),所以形成了金屬鍵,故答案為:分子晶體;金屬鍵;
 (5)根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算,體心立方晶胞實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)為
1
8
×8+1=2,面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)為
1
8
×8+
1
2
×6=4,故二者比值為1:2,故答案為:1:2.
點(diǎn)評:本題考查元素推斷題,推斷出元素的種類是解答本題的關(guān)鍵,推斷時(shí)注意從原子的核外電子排布特點(diǎn)以及元素的特殊性質(zhì)為突破口解答,本題具有一定難度.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?上海模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素.請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
O>N>C
O>N>C

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
.它是
極性分子
極性分子
(填極性和非極性)分子.
(3)寫出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等,其化學(xué)式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
,
(5)10molB的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出,若解題時(shí)需要,可作合理假設(shè)),且五種物質(zhì)中均含有A元素.
(1)若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為
SO3
SO3

②E→C的化學(xué)方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,試舉一例寫出化學(xué)方程式
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

(2)若A為氣體單質(zhì)
①C→D的化學(xué)方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

②E→C的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀.請回答:
(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒:
A
H2O
H2O
;B
NH3
NH3
;C
NH4+
NH4+
;D
OH-
OH-

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;或Mg2++2NH3+2H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

(Ⅱ)已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示:
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式是
NH3
NH3
,E的化學(xué)式是
NH4Cl
NH4Cl

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是:
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素,B、D、F元素原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子均處于半滿狀態(tài),元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng).
請回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用對應(yīng)的元素符號(hào)填空,下空同),三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(2)A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

(3)B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)
 
,其原因是
 

(4)F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
 

(5)由B、E兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,x分子為三角錐形分子,且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì),則X分子的電子式為
 
,X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
,X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
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(6)另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G,該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示,若假設(shè)該原子半徑為r,相對原子質(zhì)量為Mr,則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種.已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;②B與D的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)D;③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體,由此可以推斷A、B、C、D依次是( 。
A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe

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