Question

8．一定條件下將0.5mol SO₂和一定量O₂通入恒容密閉容器中，壓強(qiáng)為4.04×10⁵Pa，在恒溫（500℃）下反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為3.03×10⁵Pa，測(cè)得余0.1mol O₂，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A． 80%
• B． 75%
• C． 60%
• D． 40%

Answer 1

分析 一定條件下將0.5mol SO₂和一定量O₂通入恒容密閉容器中，壓強(qiáng)為4.04×10⁵Pa，在恒溫（500℃）下反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為3.03×10⁵Pa，測(cè)得余0.1mol O₂，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)起始量氧氣物質(zhì)的量為x
                  2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）   0.5       x    0
變化量（mol）  2（x-0.1）x-0.1  2（x-0.1）
平衡量（mol）0.5-2（x-0.1）0.1    2（x-0.1）
壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算得到x，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)起始量氧氣物質(zhì)的量為x
               2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol） 0.5     x     0
變化量（mol） 2（x-0.1）x-0.1 2（x-0.1）
平衡量（mol）0.5-2（x-0.1）0.1 2（x-0.1）
壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算得到x，
$\frac{0.5-2（x-0.1）+0.1+2（x-0.1）}{0.5+x}$=$\frac{3.03×1{0}^{5}}{4.04×1{0}^{5}}$
x=0.3mol
轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.5-2（0.3-0.1）}{0.5}$×100%=80%，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析應(yīng)用，主要是平衡三段式的計(jì)算方法，氣體相同條件下壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，題目較簡(jiǎn)單．