Question

14．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：A、100mL量筒 B、托盤天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、膠頭滴管G、50mL燒杯 H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有CEFGH （填字母）
（3）下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是①②④（填序號）
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸體積；
（2）依據配制一定物質的量一般步驟選擇需要儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變則：V×18.4mol/L=100mL×1.0mol/L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（2）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質的質量（濃硫酸體積），然后天平稱量（量筒量�。�，后放入燒杯中溶解（稀釋），同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，量取5.4mL濃硫酸需要10mL量筒，所以用到的儀器：CEFGH；
故答案為：CEFGH；
（3）①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
②定容搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
③容量瓶使用前未進行干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；
④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
故答案為：①②④．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，熟悉配制過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．