①CaCO3(s) == CaO  + CO2(g) ΔH = 177.7kJ/mol

  ②2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH = -517.6kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g) ΔH =-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(s) == CO2(g) ΔH =-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，共有     個(gè)不正確的，并分別指明不正確的理由___________________________                                                      ；

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式______________________________。

（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有          ；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有       

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（2012?南京模擬）下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�

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下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程的熵變的判斷中不正確的是(    )?

A.溶解少量食鹽于水中，ΔS＞0?

B.碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，ΔS＞0?

C.H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS＞0?

D.CaCO3(s)加熱分解為CaO（s）和CO2（g），ΔS＞0?

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：

                                                                                      。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入             溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入         溶液調(diào)濾液pH至中性。

（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①                                      ，

②                                       ，

③溶浸出的K＋的平衡濃度增大。

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K＝                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中　                      B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl

C．干冰的升華　                          D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

 

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