下列結(jié)論正確的是(  )
①粒子半徑:K>Al3>S2>Cl  ②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2>Cl>Br>I   ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A.只有②⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥
C

試題分析:①原子核外電子排布相同的離子,核電核數(shù)越大,半徑越大,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大;②元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;③元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱;④元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng);⑤元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);⑥同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱;⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

aXm+bYn-的核外電子排布相同,下列關(guān)系式正確的是
A.b=a-n+mB.b-n=a-m
C.離子半徑Xm+<Yn-D.原子半徑X<Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)E元素在周期表中的位置       ;化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有               
(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示):     ;寫出C與A形成的18e化合物的電子式            
(3)用電子式表示A2C的形成過(guò)程:                                       
(4)寫出題中生成M的化學(xué)方程式                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)
B.溴的非金屬性比氯強(qiáng)
C.VIIA族中原子半徑最小的是氟
D.第三周期中,除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.同一主族元素的氣態(tài)氫化物,其相對(duì)分子質(zhì)量越大,對(duì)應(yīng)的熔、沸點(diǎn)一定越高
B.升高溫度可加快反應(yīng)速率,其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加,單位體積活化分子的數(shù)目增多,活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,使得有效碰撞次數(shù)增多
C.若R2離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
D.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的pH:NaA<NaB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(  )
A.離子的還原性:Y2->Z-B.質(zhì)子數(shù):c>b
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為       (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為    (填序號(hào))。
a. MnO2 b. FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
(3)下圖中A~F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為    
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是    。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是     (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)          b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵 d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素(     ) 
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

第三周期主族元素中,原子半徑最大的是
A.NaB.SiC.SD.Cl

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