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N2+3H2
催化劑
2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應．下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100%轉化為NH3
A．反應物的濃度增大，反應速率增大，故A正確；
B．升高溫度能增大反應速率，則降低溫度減小反應速率，故B錯誤；
C．加入催化劑能增大反應速率，故C錯誤；
D．該反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，a曲線是198K、101kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）工業(yè)合成氨
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
=2NH3，
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
=2NH3，
；
（2）氯堿工業(yè)主反應
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）氯化鋁與氨水反應（離子方程式）
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；
（5）銅與稀硝酸反應（離子方程式）
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（6）二氧化硫使溴水褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
；
（7）工業(yè)制漂白粉
2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B，C，D，E是非金屬單質，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．請回答下列問題：
（1）寫出化學式：D
H2
H2
  F
Na2O2
Na2O2
  J
NH3
NH3
；
（2）寫出F的電子式
；
（3）寫出D和E的化學方程式：
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

（4）寫出化合物G和I的離子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）[選修2-化學與技術]合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）設備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發(fā)生的化學反應方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
，設備A的名稱是
合成塔
合成塔
；
（2）設備B中m和n是兩個通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是
高溫氣體從冷卻塔的上端進入，冷卻水應從下端進入，逆向冷卻效果好
高溫氣體從冷卻塔的上端進入，冷卻水應從下端進入，逆向冷卻效果好
；
（3）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是
液化
液化
，
分餾
分餾
；
（4）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對投資費用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28109 38109 48109
①依據(jù)上表信息，你認為采用
天然氣
天然氣
為原料最好；
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：
CH4+H2O
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2
CH4+H2O
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2
；
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；
2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式
C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
；
（5）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的理由：
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，放、充電時的反應：2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni（OH）2．放電時，正極的電極反應式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充電時，該電極應與電源的
正
正
（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應 （N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
①合成氨是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：
加快反應速率，催化劑活性最大
加快反應速率，催化劑活性最大
．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度．
時間/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反應速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反應在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
（填序號）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH3
（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定條件下，平衡時c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列說法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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