向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是


  1. A.
    11.2 g
  2. B.
    5.6 g
  3. C.
    2.8 g
  4. D.
    無(wú)法計(jì)算
C
因所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明鐵元素都以FeCl2的形式存在,又鹽酸恰好反應(yīng),據(jù)元素守恒得,一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中含鐵為:(0.1 L×1 mol·L-1/2)×56 g·mol-1=2.8 g.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

高純氧化鐵(α-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料.實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:
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回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中,有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
 
(填寫儀器名稱).
(3)某同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作.
精英家教網(wǎng)
①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處:
 
;
②過(guò)濾后,洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是
 

(4)某同學(xué)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置(尾氣吸收裝置未畫出)向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品:
a.NH4Cl  b.CaCO3(塊狀) c.Ca(OH)2 d.NaOH    e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
 
(用藥品序號(hào)填空);裝置D處藥品的最佳選擇為
 
 
(用藥品序號(hào)填空).
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中,也可利用裝置D處儀器完成的是
 
(填序號(hào)).
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素.用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是
 
;若該溶液呈中性,則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
 
.(離子的濃度用符號(hào)[NH4+]和[SO42-]表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見(jiàn)液體。反應(yīng)①、②、③都是重要的化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: ________________________。

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合,溶液呈________性,原因是(用離子方程式說(shuō)明) ________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D晶體中的陽(yáng)離子(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________。

(5)pH相同的A、D、H三種溶液,由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol • L1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無(wú)紅色出現(xiàn);若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol • L1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無(wú)紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

    回答下列問(wèn)題:

   (1)上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中,有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:                。

   (2)實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有

          (填寫儀器名稱)。

   (3)某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。

        ①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處:                     

②過(guò)濾后,洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是              。

   (4)某同學(xué)用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品:

        a.NH4Cl    b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為           (用藥品序號(hào)填空);裝置D處藥品的最佳選擇為             (用藥品序號(hào)填空)。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中,也可利用裝置D處儀器完成的是        (填序號(hào))。

        A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C.由KMnO4分解制O2

D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                    ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。(離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:廣東省模擬題 題型:填空題

現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng):反應(yīng)
① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:
(1)K1的表達(dá)式為_(kāi)_____;根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。
(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母)
A.縮小容器體積 B.降低溫度     C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減少H2的量     F.設(shè)法減少FeO的量
(3)800℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)②,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=________________;
②800℃時(shí),K2的值為_(kāi)______________;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)開(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(5)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生反應(yīng)②,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

回答下列問(wèn)題:
  (1)上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中,有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:               
(2)實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
         (填寫儀器名稱)。
(3)某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。
①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處:                     ;
②過(guò)濾后,洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是             。
(4)某同學(xué)用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品:
a.NH4Cl    b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為         (用藥品序號(hào)填空);裝置D處藥品的最佳選擇為           (用藥品序號(hào)填空)。
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中,也可利用裝置D處儀器完成的是       (填序號(hào))。

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                   ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。(離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示)

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