Question

【題目】乙烯可用于合成纖維、橡膠、塑料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用CPO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)如下：

C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H1

H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) △H2

反應(yīng)C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol C2H6和0.1 mol CO2發(fā)生反應(yīng): C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g )，C2 H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)反應(yīng)速率(正 )_________(填“>”“＜"或“=”）。

③B點(diǎn)在相應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K= ______ 。

④容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大C2H6的轉(zhuǎn)化率，除升高溫度外，還可采取的措施有__________(任答一條)。

Answer 1

【答案】 △H1＋△H2 吸熱 > 0.025(或0.025mol·L－1) 向容器中再充入一定量的CO2(或?qū)?/span>H2O(g)從體系中分離出來）

【解析】（1）已知：①C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H1 ；②H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) △H2 ；根據(jù)蓋斯定律可知由①+②可得反應(yīng)C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ，則△H=△H1＋△H2；

（2）①平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，說明升高溫度平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較平衡點(diǎn)B低，說明此時反應(yīng)正向進(jìn)行，即反應(yīng)速率(正 )＞；

③B點(diǎn)時C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則

C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g )

起始濃度（mol/L） 0.05 0.05 0 0 0

變化濃度（mol/L） 0.025 0.025 0.025 0.025 0.025

平衡濃度（mol/L） 0.025 0.025 0.025 0.025 0.025

B點(diǎn)在相應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K==0.025；

④容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大C2H6的轉(zhuǎn)化率，除升高溫度外，還可向容器中再充入一定量的CO2(或?qū)?/span>H2O(g)從體系中分離出來）。