對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)充入A和B或C和D,下圖中的甲和乙分別表示反應(yīng)達(dá)平衡后,改變壓強(qiáng)和溫度對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,則下列關(guān)系中正確的是(  )

A.開(kāi)始時(shí)充入A和B,mn>pq,反應(yīng)放熱

B.開(kāi)始時(shí)充入A和B,mn<pq,反應(yīng)吸熱

C.開(kāi)始時(shí)充入C和D,mn>pq,反應(yīng)放熱

D.開(kāi)始時(shí)充入C和D,mn>pq,反應(yīng)吸熱

 


D [由兩圖可知,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率為0),因此開(kāi)始時(shí)充入的必為C和D;由圖甲可知,增大壓強(qiáng)vv增加的更大,會(huì)使平衡正向移動(dòng),因此mn>pq;由圖乙可知,升高溫度vv增加的更大,會(huì)使平衡正向移動(dòng),因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。]

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3

  ②   Na2FeO2  NaNO2  H2O →  Na2Fe2O4  NH3↑+  NaOH

  ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

(1)配平化學(xué)方程式②。

(2)上述反應(yīng)①中還原劑為         ,若有1mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)中有      mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是             。

A.該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染         B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是:              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在如圖所示的番茄電池中,外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極,則Y可能是(  )

A.鋅                           B.銀     

C.石墨                         D.銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情景,產(chǎn)生CO2氣體的體積較多的A試管中加入的固體試劑是________,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),A、B兩試管中消耗的鹽酸的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)是放熱反應(yīng),而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)體系的能量變化的總趨勢(shì)分別對(duì)應(yīng)于A——________,B——________。(填“a”或“b”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,mn>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(  )

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n

C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D.增加X(jué)的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列能用勒·夏特列原理解釋的是(  )

A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D.H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0,并達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

                    

(1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________________________。

(2)若改變反應(yīng)條件,在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號(hào),下同),乙條件可能是________________________________________________________________________。

①恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ②恒容條件下,降低溫度、酆銣貤l件下,縮小反應(yīng)容器體積

④恒容條件下,升高溫度、莺銣睾闳輻l件下,加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變,在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2c mol HI(ab、c均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系是__________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)油脂的敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.油脂屬于酯類(lèi)

B.植物油能使溴水褪色

C.油脂能溶解維生素A

D.油脂的水解反應(yīng)稱(chēng)皂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:—CHO+(C6H5)3P===CH—R—→—CH===CH—R+(C6H5)3P=O,R代表原子或原子團(tuán)。W是一種有機(jī)合成中間體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH===CH—CH===CH—COOH,其合成方法如下:

其中,M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物,合成過(guò)程中的其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N,N的相對(duì)分子質(zhì)量為168。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有__________。(填寫(xiě)字母編號(hào))

A.取代反應(yīng)                            B.水解反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)                            D.加成反應(yīng)

(2)已知為平面結(jié)構(gòu),則W分子中最多有__________個(gè)原子在同一平面內(nèi)。

(3)寫(xiě)出X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式_______

_________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出含有3個(gè)碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

(5)寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

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