【題目】)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是____________。

(2)請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)。

(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng):I-+I2═I3-.I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為______ 。與KI3類似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列________式發(fā)生。

A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2

(5)已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)_______________(用含a的式子表示)。

【答案】1氫鍵2 I 3 42 A 5

【解析】

試題分析:1HF分子之間存在氫鍵,使氫氟酸分子締合;

2鹵族元素包含:F、Cl、BrI、At元素,元素的第一電離能越小,元素失電子能力越強(qiáng),得電子能力越弱,則越容易形成陽(yáng)離子,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,鹵族元素中第一電離能最小的是I元素,則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,故答案為I;

3H5IO6()中含有5個(gè)羥基氫,為五元酸,含非羥基氧原子1個(gè),HIO4為一元酸,含有2個(gè)羥基氫,含非羥基氧原子2個(gè),所以酸性:H5IO6HIO4;

(4)I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2,離子晶體中離子電荷越多,半徑越小離子鍵越強(qiáng),離子晶體的晶格能越大,已知已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl2=CsCl+ICl;

(5)CaF2晶胞如圖,晶胞中Ca原子數(shù)目為8×+6×=4,F(xiàn)原子數(shù)目為8,CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量為M,晶胞質(zhì)量m=,晶胞體積V=a3,根據(jù)ρV=,計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量M=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅及其化合物用途廣泛;鸱掍\以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ·mol1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJ·mol1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol1

反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)H4= kJ·mol1。

2反應(yīng)中生成的CO2NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素

2NH3g+CO2gCONH22s+H2OgH0

若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。

aCO2H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

c2v(NH3)= v(H2O) d.容器中混合氣體的密度不再改變

若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有 (寫出兩條)

3)硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

700980時(shí)發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣,如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行,10min時(shí),測(cè)得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol,則這段時(shí)間二氧化硫的生成速率為

硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的循環(huán)可得到H2SO4。循環(huán)中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下

1(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑,比C12好。有如下兩種制備C1O2方法

方法一2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O

方法二2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2 +Na2SO4O2+2H2O

用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是__________。

C1O2C12在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-, C1O2的消毒能力是等質(zhì)Cl2_________

2含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水。暫時(shí)硬水最常見(jiàn)的軟化方法是_________

久硬水一般可以使用離子交換樹(shù)脂軟化,先把水通過(guò)裝有_________ (陽(yáng)”)離子交換樹(shù)脂的交換柱,再通過(guò)另一種功能的離子交換樹(shù)脂。使用后的陽(yáng)離子交換樹(shù)脂可以置于_________中再生。

3水處理中常見(jiàn)的混凝劑有硫酸鋁、聚合氛化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質(zhì)時(shí),需要將水的pH調(diào)至9左右,原因是_________。

4電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法.下圖是電滲析法的示意圖,淡水從_________(“A”、“B”或,“C”)口流出,甲為_________離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物,其中乙、丙、戊均由兩種元素組成,丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,戊是天然氣的主要成分,乙和丁都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為139,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)物質(zhì)甲的化學(xué)式是 ,寫出乙的一種用途是 。

2)甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

3)將過(guò)量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁,該反應(yīng)的離子方程式為 。

4)乙溶于某強(qiáng)堿溶液的離子方程式為

5)在200 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L 丙氣體,完全反應(yīng)后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是 。

6)丁是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol 丁投入1 L某濃度的鹽酸中,為使丁完全溶解得到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 (體積變化忽略不計(jì),結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表:

 

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開(kāi)始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答:

(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式 。

(2)步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 ;廢渣中的主要成分為

(4)步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是

(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,[M(CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/ g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

經(jīng)測(cè)定,210~290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 _______________ 。

(2)濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。

(3)中飽和NaHSO3溶液的作用是除去中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時(shí)間后,中溶液依然澄清,中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> _____________

a.上移銅絲,使其脫離硫酸 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出硫酸

(4)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,向中溶液加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________。

(5)中棉花團(tuán)的作用是 ____

6若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________;裝置C中的現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2 性;裝置D中現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解

B. Ni催化作用下,1mol 甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)

D. 甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無(wú)機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以甲酸為原料在實(shí)驗(yàn)室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一、用甲酸制備一氧化碳

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,制備裝置如下圖其中夾持儀器、加熱儀器沒(méi)有畫出

1b儀器的名稱為___________,c的作用是___________。

2制備CO時(shí),濃硫酸與甲酸的混合方式是___________。

實(shí)驗(yàn)二、用甲酸制備甲酸銅[CuHCOO24H2O]

步驟一:堿式碳酸銅的制備

步驟二:甲酸銅的制備

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi),加入約20mL蒸餾水,加熱攪拌至323K左右,逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解,趁熱過(guò)濾,濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的左右,冷卻至室溫,減壓過(guò)濾,洗滌,得CuHCOO24H2O產(chǎn)品,稱量,計(jì)算產(chǎn)率。回答下列問(wèn)題:

3在制備堿式碳酸銅的過(guò)程中,如果溫度過(guò)高,對(duì)產(chǎn)物有何影響?___________

4步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學(xué)方程式為___________。

5本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法.

傾析法使用到的儀器有___________

采用減壓過(guò)濾的裝置對(duì)步驟中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過(guò)濾;

步驟的實(shí)驗(yàn)中,需用到下列裝置___________

6最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g,則產(chǎn)率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑___________________。

(3)E裝置的作用______________________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)______________mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。

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