【題目】將下列物質(zhì)分別注入水中,振蕩后靜置,能分層且浮于水面的是( )
①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯
A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. ①②⑤⑥
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列問題:
(1)化學上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時釋放或吸收的能量叫做生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱:
物質(zhì) | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①書寫熱化學方程式時,要標明“同分異構(gòu)體名稱”,其理由是_______________________。
②上述反應(yīng)中,△H1=______kJ/mol。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。
A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是________________。
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時,隨若溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__________(填代號)。
A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低
C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。
(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應(yīng)式為______________________________。
(6)K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D. SO2溶于水顯酸性:SO2 + H2O == 2H+ + SO32-
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液
C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗生成的CO
C. 實驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示:
已知:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:
(1)A的電子式為_____________;
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:
①C→D:___________________,②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。
II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
(3)該物質(zhì)的分子式為______,該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。
(4)寫出該物質(zhì)生成高分子的化學方程式:________________________。
(5)下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
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【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應(yīng)
B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示
D. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中,用力振蕩形成膠體
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【題目】下列對反應(yīng)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 被氧化的元素是鐵元素 B. 氧化產(chǎn)物是Br2
C. 還原產(chǎn)物是FeCl3 D. FeBr2中兩種元素都被氧化
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【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下,該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達到平衡繼續(xù)通入Cl2,逆反應(yīng)速率____(填增大、減少、不變)。
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為:N≡O(shè);亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)
化學鍵 | N≡O(shè) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖A:
①該反應(yīng)的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_____點,當n(NO)/n(Cl2)=1.5時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____點。
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