13．甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個(gè)氫被苯基取代，則可得到的分子為對(duì)該分子的描述，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
C．此分子中有極性鍵和非極性鍵D．此物質(zhì)屬芳香烴類(lèi)物質(zhì)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含4個(gè)苯環(huán)，中間的C為四面體構(gòu)型，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C25H20，故A正確；
B．中間的C為四面體構(gòu)型，只有2個(gè)苯環(huán)與中間的C共面，故B錯(cuò)誤；
C．含C與C之間的非極性鍵、C-H極性鍵，故C正確；
D．含苯環(huán)，且含C、H元素，屬芳香烴類(lèi)物質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、苯環(huán)結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲烷結(jié)構(gòu)的遷移應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）A分別與G、H形成的化合物中，酸性強(qiáng)的是HCl．
（4）G、H的單質(zhì)與水反應(yīng)，更劇烈的是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置可構(gòu)成原電池．試回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．鐵B．二氧化碳C．濃硫酸D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：B．乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2
C．苯的分子式：C6H6D．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)． 下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工廠排放 CO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
C．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
D．《黃白第十六》中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，這與化學(xué)變化有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn) 操作
 A 配制0.1mol•L-1氯化鋁溶液先將氯化鋁晶體溶于濃鹽酸中，后加蒸餾水稀釋至指定體積
 B 在加熱條先下氫氣還原氧化銅 反應(yīng)完成后，先停止通入氫氣，后停止加熱
 C 濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備CO2 氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液
 D 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈琒O42-先加入BaCl2溶液，后加入鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ．
（1）比較a＞b（填＞、=、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來(lái)的容器中，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C3氣體       B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度          D．選擇高效的催化劑
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d＞b（填＞、=、＜）．
（5）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3molA2 和2molB2及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA2、3molB2、2molC3，則平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率變大（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）
（6）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶．（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SrSO4+CO32-═SrCO3+SO42-．
②當(dāng)轉(zhuǎn)化完成時(shí)，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=2.91mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為35．

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