Question

某混合氣體中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過①澄清石灰水（無渾濁）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁產(chǎn)生）；③濃硫酸（無現(xiàn)象）；④灼熱的氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）。則對該混合氣體的成分判斷正確的是（  ）。
A.一定沒有CO₂，肯定有CO和H₂
B.一定有CO、CO₂和水蒸氣
C.一定有H₂和CO₂
D.有CO₂、NH₃和水蒸氣

Answer 1

C
【試題分析】
解析：澄清石灰水沒有變渾濁，而氫氧化鋇溶液變渾濁，說明氣體有兩種可能：①原混合氣體中有大量的二氧化碳，它與Ca（OH）₂溶液反應生成Ca（HCO₃）₂后還有剩余，通過Ba（OH）₂時就生成BaCO₃沉淀而變渾濁；②原混合氣體中有HCl和CO₂，通過Ca（OH）₂時HCl被吸收而生成CaCl₂，CO₂不與CaCl₂反應所以無現(xiàn)象，氣體再通過Ba（OH）₂時，CO₂與之反應生成BaCO₃沉淀而變渾濁。氣體通過濃硫酸時除去了水，但無水硫酸銅變藍，說明有水生成，即在前一步中氧化銅是被氫氣還原的，則原氣體中一定含有H₂。