【題目】36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度為1 g·cm3),所得溶液的密度為ρ g·cm3,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cNA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c1 mol·L1B.所得溶液中含有NAHCl分子

C.36.5 g HCl氣體占有體積為22.4 LD.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):w×100%

【答案】D

【解析】

A36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液溶質(zhì)為氯化氫,物質(zhì)的量濃度c===mol/L,故A錯誤;

B.氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質(zhì),溶液中無氯化氫分子,故B錯誤;

C36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol,標準狀況下占有的體積為22.4L,選項中溫度壓強不知,故C錯誤;

D.設(shè)溶液的體積為1L,所得溶液的質(zhì)量分數(shù):ω==,故D正確;

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在有機化學中有一種“吉利分子”C8H8O8,“吉利分子”C8H8O8可由X經(jīng)如圖所示轉(zhuǎn)化

已知:①相同條件下,XH2的相對密度為81,其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為49.4%,分子中氫、氧原子個數(shù)比為21X中沒有支鏈;

1 mol X在稀硫酸中發(fā)生反應生成2 mol甲醇和1 mol A

A中含有手性碳原子;

D能使Br2CCl4溶液褪色,E為高分子化合物,B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

根據(jù)上述信息填空:

(1)X的分子式為______,A的分子中含有官能團的名稱是______E的結(jié)構(gòu)簡式為______;D若為純凈物,D的核磁共振氫譜存在________種吸收峰,面積比為________

(2)寫出B的一種含一個六元環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑料。

完成下列填空:

(1)F的分子式為_______________,化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、______。

(2)寫出反應類型:丙烯直接形成高分子______;A→B____________。

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為____________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應;②1molM與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生lmolH2,則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(5)寫出由合成的合成路線________。

(合成路線常用的表示方式為:)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球,該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱,市售體溫槍能快速的檢測人體體溫,該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點,應用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極,金屬鋅粉作為負極,電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉,電池的總反應方程式為Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,根據(jù)信息回答下列問題:

(1)該電池在測體溫時,將 ________能轉(zhuǎn)化為_________能。

(2)放電時,負極電極反應:_________________;正極電極反應:___________________

(3)整個過程電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計算在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個電子時,正極________(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量的為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;H>0。回答下列問題:

(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液

體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為

(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。

(3)在配制FeCl3溶液時,為防止渾濁,應加入 。

(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾

后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、ZW在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W > X

C. 簡單離子半徑的大小順序:r(Y+)>r(X)

D. Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)中含有C、HO、N、S等元素,食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在。

(1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是___;基態(tài)硫原子的價電子排布式為______。

(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為____(填化學式)。1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為____

(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(—NH2)氮原子的軌道雜化類型是_____;血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質(zhì)分子,與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有______(填元素符號)

(4)銅晶體為面心立方最密堆積,即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上,已知銅的原子半徑為127.8 pm,列式計算晶體銅的密度:ρ=___g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。

I. CO2可用來合成低碳烯烴。

2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= a kJ/mol

請回答:

1)已知:H2CH2 =CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0kJ/mol,則 a=____________kJ/mol。

2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反應在__________下自發(fā)進行(填高溫低溫),理由是___________________

3)在體積為1L的密閉容器中,充入3mol H21mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是_________

A.平衡常數(shù)大。KM>KN

B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C.1M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D.當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

4)保持溫度不變,在體積為VL的恒容容器中以n(H2)n(CO2) = 31的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變,t2時重新達平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象_________。

II .利用“ Na—CO2電池將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na—CO2電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:

5)放電時,正極的電極反應式為______________________。

6)若生成的Na2CO3C全部沉積在電極表面,當轉(zhuǎn)移0.2mol e-時,兩極的質(zhì)量差為_________g。

7)選用髙氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是___________________________(至少寫兩點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO,)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源,以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅,其流程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑

B. 酸浸液遇溶液生成藍色沉淀

C. 洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌

D. 氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液

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