Question

4．在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），K=0.1．反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，H₂S濃度增加，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B． 反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為7mol
• C． 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率減小
• D． CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

分析 A．升高溫度，H₂S濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為n，則：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10     n         0        0
變化（mol）：2       2        2        2
平衡（mol）：8      n-2       2        2
反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$列方程計(jì)算；
C．通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小；
D．根據(jù)C中的計(jì)算數(shù)據(jù)計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．升高溫度，H₂S濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為n，則：
           CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10    n        0     0
變化（mol）：2      2        2     2
平衡（mol）：8     n-2      2     2
反應(yīng)恰好氣體分子數(shù)目不變，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故B正確；
C．通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol}{10mol}$×100%=20%，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握三段式均解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用．