【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產(chǎn)的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )
,其中
A.反應①與反應④均是取代反應
B.反應②與反應③均是加成反應
C.反應②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2CHClBr
D.反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑
【答案】C
【解析】
試題分析:丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應生成CH2BrCHBrCH2Cl;乙烯與硫酸發(fā)生取代反應生成C2H5OSO3H,C2H5OSO3H與水發(fā)生取代反應生成C2H5OH;A、反應①是丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl,反應④是C2H5OSO3H與水發(fā)生取代反應生成C2H5OH,故A正確;B、反應②是CH2=CHCH2Cl與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應生成CH2BrCHBrCH2Cl,反應③是乙烯與硫酸發(fā)生加成反應生成C2H5OSO3H,故B正確;C、反應②是CH2=CHCH2Cl與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHBrCH2Cl,故C錯誤;D、硫酸參與化學反應,反應前后質(zhì)量不變,是乙烯與水反應的催化劑,故D正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋植物如:海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程:
已知:實驗②中發(fā)生反應的離子方程式:2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出提取流程中實驗③的操作名稱:_____ ,從E到F的正確操作方法為:_______,實驗①的操作為過濾,如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是:___.
(2)從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進行的操作是:____。
(3)當實驗②中的反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時,理論上可以提取___mol I2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:
(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
則“水洗“除去的主要雜質(zhì)是___________。
(2)氣體A的化學式為_______。
(3)“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為____________。其他條件一定時,“碳化”反應中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示,溫度高于45℃,CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。
(4)工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],其中S2O82-的結(jié)構(gòu)如下。電解時陽極的電極反應式為__________,過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒,其原因是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______,lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(3)N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。
(4)ClO4-的空間構(gòu)型為__________。
(5)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個鐵原子又為兩個八面體共用,則該化合物的化學式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關數(shù)據(jù)見下表,下列有關說法正確的是
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
BaCl2溶液體/ mL | 0 | 30 | 60 | 100 | 120 |
沉淀質(zhì)量/g | 0 | 0.699 | x | 2.097 | 2.097 |
A. 混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
B. 混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L
C. 實驗3中沉淀的質(zhì)量x為1.398g
D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液,消耗BaCl2溶液的體積為80mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請回答下列問題:
(1)①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數(shù)K3=____________(用K1、K2表示)。
②反應I一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列不能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________(填“是”或“否”)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應:C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃,CO2 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù),925℃時,Kp=_____________ (用含P總的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把①蔗糖,②淀粉,③纖維素,④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進行水解,最終產(chǎn)物只有1種的是
A. ①和②B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反應后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)
D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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