19.2g銅與過量稀硝酸充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng) 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算19.2g銅的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量．
解答： 解：n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，
令參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為xmol，則：
   3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3   8          
0.3mol xmol
所以，3：8=0.3mol：xmol，解得x=0.8，
答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，比較簡(jiǎn)單，掌握發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④常溫常壓下，1mol水中電離出H+數(shù)目約為10-7NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應(yīng)后，生成三氧化硫分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式
（2）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D、Hg（NO3）2溶于水，可將含有Hg（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A、80gB、20g
C、50gD、40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號(hào)元素之中．已知：
①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②XZ2加水生成Z2和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有兩種；
⑤W2與Y2Z2的分子中的電子數(shù)相等．
請(qǐng)寫出：
（1）元素Y在周期表中位于
 
．
（2）W2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）Y2Z2的晶體類型為
 
．
（6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)，放出熱量為130kJ，則表示Y2Z2（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（7）寫出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO?B2O3）生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產(chǎn)原理如下：2MgO?B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中MgCO3含量為：52%～80%，是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4?7H2O，設(shè)計(jì)了如下流程圖：

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值
離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
開始沉淀～沉淀完全的pH 2.7～4.1 3.7～5.2 7.5～9.6 8.6～10.1 9.6～11.1
請(qǐng)回答下列問題

（1）步驟①可在圖1裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是
 
，煮沸的目的是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是
 
，NaClO的作用是
 
．
（4）步驟③趁熱過濾的目的是
 
，該過程中溫度應(yīng)控制在
 
℃左右．
（5）步驟④的具體操作：當(dāng)
 
時(shí)即停止加熱，其原因是
 
．
（6）若硼鎂泥中MgCO3的含量為63%，不考慮步驟②中加入的少量硼鎂泥，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)式正確的是（　�。�
A、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O
B、用鉑電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+
C、醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
D、NaHSO3溶于水時(shí)水解的離子方程式為：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標(biāo)況下的體積是多少？將放出氣體通入過量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物質(zhì)的量是多少？

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