Question

下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的酸，產(chǎn)生氣體最多的是（　�。�

• A、木炭與濃硝酸
• B、銅與稀硝酸
• C、鋅與稀硫酸
• D、木炭與濃硫酸

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
D．木炭與濃硫酸：C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
依據(jù)方程式分別取相同物質(zhì)的量的酸計算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量．

解答： 解：各取1mol酸分別計算生成氣體的物質(zhì)的量．
A．依據(jù)反應(yīng)C+4HNO₃=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，消耗1mol硝酸生成

5

4

mol氣體；
B．依據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，消耗1mol硝酸生成

1

4

mol氣體；
C．依據(jù)反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，消耗1mol稀硫酸生成1mol氣體；
D．依據(jù)反應(yīng)C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，消耗1mol濃硫酸生成

3

2

mol氣體；
所以消耗相同物質(zhì)的量的酸生成氣體最的是D，
故選：D．

點評：本考查了濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)及相關(guān)計算，解題關(guān)鍵是正確書寫出各個反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式中消耗酸和生成氣體的物質(zhì)的量之比計算解答，題目難度不大．