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有機物甲能發(fā)生銀鏡反應，甲催化加氫還原成有機物乙，1 mol乙與足量金屬鈉反應放出標準狀況下H2 22.4 L，則乙一定不是(　　)

A．HOCH2CH2OH

B．CH3CH2CH2OH

C．HOCH2CH(OH)CH3

D．CH3CH(OH)CH2CH2OH


解析　1 mol乙與足量Na反應生成1 mol H2，故乙中有2個—OH，且乙為甲(甲分子中含有—CHO)與H2加成的產物，故乙分子中至少有一個—CH2OH基團，故B項不符合題意。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：

實驗

序號

金屬質量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) /mol·L－1

V(H2SO4溶液)/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

分析上述數(shù)據，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，____________________對反應速率有影響，____________，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________(填實驗序號)。

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有__________________(填實驗序號)。

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關天然產物水解的敘述不正確的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉是否水解完全

C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。

①置換反應�、诨戏磻、鄯纸夥磻、苋〈磻、菁映煞磻、尴シ磻、呒泳鄯磻、嗫s聚反應等反應類型中，能體現(xiàn)這一原子最經濟原則的是(　　)

A．①②⑤                              B．②⑤⑦

C．⑦⑧                                D．⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是(　　)

A．在加熱、加壓和催化劑作用下，能被氫氣還原

B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應

D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數(shù)據列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______

_______________________________________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是____________________________________________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a．潤濕                                b．干燥

C．檢漏                                d．標定

(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是_________________。

(7)本實驗中，正丁醛的產率為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據酸堿質子理論，下列物質為酸堿兩性物質的有(　　)

①H2SO4　②NaHSO3�、跱aOH　④Na2CO3�、軳H4H2PO4　⑥CH3COOH

A．①②⑤⑥　　                        B．③④⑤

C．①②⑥                              D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國化學家侯德榜(如圖)改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1)上述生產純堿的方法稱________，副產品的一種用途為________。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________________________________。

(3)寫出上述流程中X物質的分子式________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：

    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；      

       ②MoO3＋2NH3·H2O =  （NH4）2MoO4＋H2O；

    ③（NH4）2MoO4＋2HCl =  H2MoO4↓＋2NH4Cl； 

       ④H2MoO4MoO3＋H2O；

    ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

       A．上述①③⑤屬于氧化還原反應，②④屬于非氧化還原反應

       B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物       

       C．H2MoO4是一種強酸

       D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

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