11．化學之“化”，體現(xiàn)在物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，用X表示下列物質(zhì)，其中在溶液中不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
A．AlCl3B．CO2C．SiO2D．H2S

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，圖中X可連續(xù)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，則X可為兩性化合物、CO2、H2S，二氧化硅與NaOH反應(yīng)只能生產(chǎn)硅酸鈉，以此解答該題．

解答 解：A、若X為AlCl 3，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO 2，AlCl 3與NaAlO 2反應(yīng)生成Al（OH）3，故A正確；
B、若X為CO2，Y為NaHCO3，Z為Na2CO 3，且CO2與Na2CO 3反應(yīng)即生成NaHCO3，故B正確；
C、若X為SiO2，則二氧化硅與NaOH反應(yīng)只能生產(chǎn)硅酸鈉，故C錯誤；
D、若X為H2S，Y為NaHS，Z為Na2S，且H2S與Na2S反應(yīng)即生成NaHS，故D正確，
故選C．

點評 本題考查考查常見元素及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，是中等難度的試題，對學生的要求比較高，學生需要有充足的知識儲備，以及靈活應(yīng)變能力，該題也可以通過排除法，進行篩選得到正確的答案．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子移向為石墨Ⅰ→溶液→鹽橋→溶液→石墨Ⅱ
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2+-4e-+4H2O═MnO4-+8H+
D．電池工作一段時間后乙燒杯中溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．CrB．ds 區(qū)元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學式為LaNi5．
（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．d 點：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．CO2的飽和溶液中Na+、NH4+、C6H5O-、SO42-
B．甲基橙變紅的溶液中液中K+、Ca2+、AlO2-、NO3-
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．與Al反應(yīng)生成H2的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．25℃時，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大�。篘H4HSO4＞NH4HCO3
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若將（2）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負極反應(yīng)Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述I陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；Ⅱ?qū)�；無
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1．E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2-相同．

試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是NH4+ （或H3O+）．
（用化學式作答，下同）
（3）B和E最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性較弱的為H2SiO3．若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：ⅠHNO3，ⅡNa2SiO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是中出現(xiàn)白色膠狀沉淀．
（4）由以上五種元素組成的中學常見的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A、C、D的鹽
bC、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學組成為AC2
①a含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵；
②b與c反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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