【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是
A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA
B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA
C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的數(shù)目為NA
D. 1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應(yīng)為:CH4+10OH--8e-== CO+7H2O。下列敘述不正確的是
A. 通入CH4的電極為負(fù)極
B. 正極反應(yīng)為:2O2+4H2O+8e-===8OH-
C. 燃料電池工作時,溶液中的OH-向正極移動
D. 該電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法正確的是
A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2
C. 每得到1mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子
D. 正極的電極反應(yīng)為:C2O42--2e-=2CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),并針對異常現(xiàn)象進(jìn)行探究。
步驟一:制取FeCl2甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取。
方案1:按下圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。
E中盛放的試劑是____________;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。此方案有個明顯的缺陷是___________________________。
方案2:由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你認(rèn)為其操作應(yīng)該是____________ 。
步驟二:測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可達(dá)到目的。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480 mL,實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______________,
本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________(填編號)。
下列錯誤的操作使測定的FeCl2 溶液濃度偏小的是______________。
A.若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時采取俯視姿勢
B.若滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失。
C.錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol·L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因:
實(shí)驗(yàn)I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
實(shí)驗(yàn)II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體。
實(shí)驗(yàn)III.向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。
①實(shí)驗(yàn)I說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)。
②實(shí)驗(yàn)III的目的是_____________________。
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
(1)在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七種物質(zhì)中(填編號)
能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有_________________常溫能與NaOH溶液反應(yīng)的有___________
常溫下能與溴水反應(yīng)的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________
(2)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質(zhì)的量之比為__________.
(3)A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2:6:3,則A、B、C 三種醇分子中含羥基數(shù)目之比是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同的分類法進(jìn)行分類,其中正確的是
A.Na2CO3是堿 B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽 D.Na2CO3是碳酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應(yīng)用,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。
(1)Cu2SO3·CuSO32H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解,其制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
①儀器X的名稱是________。常溫下用裝置A制取SO2時,用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是____________________。
②裝置C的作用是________________________。
③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_________________________。
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應(yīng)有三種可能的情況:
I.NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng);II.NaHSO3過量;III.NaClO過量。甲同學(xué)欲通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請完成下表:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管 A中,滴加稀硫酸 | 若有氣泡產(chǎn)生,則_①__(填“I”“II”或“III”,下同)成立,若沒有氣泡產(chǎn)生,則_②___成立 |
另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中,滴加幾滴淀粉KI溶液, 充分振蕩 | ③___,則III成立 |
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大。________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B. 固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4
C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I寫出最簡單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式:_________。
II已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O22CH3COOH;
A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br則:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________.
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________,反應(yīng)類型為______.
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