13．在下列空白處填寫“可能”、“不可能”或“一定”、“不一定”．
（1）非金屬之間可能形成離子鍵
（2）復雜的陰離子或者陽離子中一定含有共價鍵
（3）稀有氣體分子中不可能含化學鍵
（4）離子化合物中可能含有共價鍵
（5）共價化合物中不可能含有離子鍵．

分析 （1）非金屬之間可能形成離子鍵，如氯化銨；
（2）復雜的陰離子或者陽離子中一定含有共價鍵，如銨根離子，水合氫離子；
（3）稀有氣體分子中不可能含化學鍵；
（4）離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，過氧化鈉；
（5）只含有共價鍵的化合物是共價化合物；中不可能含有離子鍵．

解答 解：（1）非金屬之間可能形成離子鍵，如氯化銨，銨根離子與氯離子之間是離子鍵，故答案為：可能；
（2）復雜的陰離子或者陽離子中一定含有共價鍵，如銨根離子，水合氫離子，故答案為：一定；
（3）稀有氣體分子中不存在任何化學鍵，故答案為：不可能；
（4）離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有氧氫共價鍵，過氧化鈉含有氧氧共價鍵，故答案為：可能；
（5）只含有共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中不可能含有離子鍵，故答案為：不可能．

點評 本題考查微粒間的構成和化學鍵，注意把握組成微粒和粒子間的作用力，側重于基礎知識的考查，難度不大．

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3．下列反應中，熵顯著增加的反應是（　�。�
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4．下列說法正確的是（　�。�
A．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是為8：3
B．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
C．根據(jù)下列物質(zhì)中S的化合價判斷，H2S既有氧化性又有還原性
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1．X、Y、Z是周期表里20號以前的相鄰三個周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大：Z能與Y形成ZY型離子化合物；Y可以與X形成XY型共價化合物，Z能與水等物質(zhì)的量完全反應并置換出氫氣，這三種元素的名稱是：X氫，Y氟，Z鈉．

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8．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關操作，其中正確的是（　�。�
A．Fe2+（Fe3+）：加KSCN溶液后過濾
B．CO（H2）：讓氣體通過赤熱的氧化銅
C．C2H4（C2H2）：與H2加成
D．Cl2（HCl）：通過飽和氯化鈉水溶液洗滌后收集

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18．3a%的H2SO4與a%的H2SO4溶液等體積混合，若混合物密度為為dg/cm3，則混合物的物質(zhì)的量濃度為大于$\frac{20ad}{98}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

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（3）鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫反應得到MFe2Ox的反應屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應．
（4）在酸性條件下，F(xiàn)e2${{O}_{4}}^{2-}$容易轉化為Fe2+，某反應體系中共存在下列6種粒子：Fe2${{O}_{4}}^{2-}$、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，若Fe2+的計量數(shù)為2，請寫出該反應的離子方程式Fe2O42-+Cu2O+10H+═2Fe2++2Cu2++5H2O．

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 編號改變條件 合成氨的速率 
 ① 增大N2和H2濃度 
 ② 升高溫度 
 ③ 壓縮體積 
 ④ 使用鐵觸媒作催化劑 
 ⑤ 容器體積不變，通入氖氣 

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1．在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，會有白色沉淀出現(xiàn)，該白色沉淀不能溶解于過量的氫氧化鈉中．反應的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；但Al（OH）3卻能溶解在過量NaOH溶液中，該反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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