Question

標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm ³），所得鹽酸的密度是1.18g/cm³．
（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度？
（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm³質量分數(shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H⁺物質的量濃度？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)HCl的體積計算HCl的物質的量，根據(jù)溶液的質量和密度計算所得鹽酸的物質的量濃度，根據(jù)鹽酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）先計算兩種酸混合后溶液的H⁺物質的量，進而計算物質的量濃度．

解答：解：n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，
所得溶液的質量為：10mol×36.5g/mol+815ml×1.00g/ml=1180g，
所得溶液的體積為：

1180g

1.18g/ml

=1000ml，即1L，
則所得鹽酸的物質的量濃度為：

10mol

1L

=10mol/L
（1）設所得稀鹽酸的物質的量濃度為c，
則有：0.01L×10mol/L=0.25L×c
解之得：c=0.4mol/L，
答：所得稀鹽酸的物質的量濃度為0.4mol/L．
（2）密度為1.14g/cm³質量分數(shù)為20%的硫酸的物質的量為：n=

430ml×1.14g/ml×20%

98g/mol

=1mol，
若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm³質量分數(shù)為20%的硫酸混合，
混合后的n（H⁺）=10mol+2mol=12mol
溶液的體積為：1L+0.43L=1.43L，
c（H⁺）=

12mol

1.13L

=8.4mol/L．
答：混合后溶液中H⁺物質的量濃度為8.4mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，本題注意物質的量與體積、質量分數(shù)以及物質的量濃度的有關計算公式的運用．