Question

從分類的角度研究右圖所示實驗，下列有關分析 不正確是（　�。�

• A、Cr和Mn均為副族d區(qū)元素
• B、H₂C₂O₄和H₂SO₄均為電解質
• C、反應II為非氧化還原反應
• D、I、II中隨反應進行反應速率均逐漸減小

Answer 1

分析：A．電子最后填充d軌道，該元素屬于d區(qū)，外圍電子排布為nd^xns^y（x＜10），結合外圍電子排布判斷；
B．酸都屬于電解質；
C．發(fā)生反應為2CrO₄²+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，結合元素化合價判斷；
D．反應Ⅰ生成Mn²⁺，Mn²⁺對反應具有催化作用．

解答：解：A．Cr和Mn的外圍電子排布分別為3d⁵4s¹、3d⁵4s²，均為副族d區(qū)元素，故A正確；
B．H₂C₂O₄和H₂SO₄均為酸，都屬于電解質，故B正確；
C．發(fā)生反應為2CrO₄²+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，反應中各元素化合價未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故C正確；
D．反應Ⅰ生成Mn²⁺，Mn²⁺對反應具有催化作用，反應速率向增大，而后一段時間降低，反應Ⅱ為2CrO₄²+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，隨反應進行離子濃度降低，反應速率較慢，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查元結構位置關系、電解質、氧化還原反應、影響反應速率的元素等，難度不大，清楚發(fā)生的反應是解題的關鍵．