【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是 ( )

A. 1—丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

【答案】A

【解析】本題考查有機(jī)化學(xué)方程式的書寫。

A．二者發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；B．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，羧酸去掉羧基上羥基，醇去掉羥基上氫原子；C．CH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D．丙氨酸鈉中—COO—和氨基均與鹽酸反應(yīng)。

1-丙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，A正確；C17H35COOH 與 C2H518OH在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成C17H35CO18O C2H5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH + C2H518OH C17H35CO18OC2H5 + H2O，B錯誤；向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，溴原子在堿中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCOOH +2 OH— CH2（OH）COO— + H2O，C錯誤；向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸，—COO—和鹽酸反應(yīng)生成—COOH，氨基與鹽酸反應(yīng)生成—NH3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比

A．前者產(chǎn)生的氯氣多 B．一樣多

C．后者產(chǎn)生的氯氣多 D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，下列說法錯誤的是

A.Au為第六周期元素B.Au為黑色金屬

C.Au的質(zhì)子數(shù)為79D.納米金表面積大吸附能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①標(biāo)準(zhǔn)液的配制和標(biāo)定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積V1ml，滴定過程中發(fā)生的一個反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積V2mL。

回答下列問題：

(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為_________________。

(2)配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過濾操作需用_________。

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應(yīng)較慢，溫度過高可能會因_____而導(dǎo)致KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的標(biāo)定濃度偏高，在恒定溫度下進(jìn)行滴定操作時，開始時反應(yīng)速率較慢，隨后加快，導(dǎo)致速率加快的原因是__________________。

(4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定H2O2的離子方程式為___________________；當(dāng)?shù)味ǖ?/span>______________可以認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L-1。

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結(jié)果將___________(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，同時又是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A.Mg→MgO

B.MgO→Mg(OH)2

C.MgO→MgCl2

D.MgCl2→Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與OH- 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ）

A. NH3 B. HF C. NH4+ D. F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔�、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是(　　)

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②③④⑤

D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛?/span>______(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。

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