下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A、在平衡常數(shù)的表達式中，反應物用起始濃度，生成物用平衡濃度
B、在任何條件下，一個化學反應的平衡常數(shù)都不會改變
C、平衡常數(shù)的大小僅跟溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關
D、平衡常數(shù)越大，化學反應速率越快
考點：化學平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：A．因在平衡常數(shù)表達式中，無論反應物濃度還是生成物濃度都是指平衡濃度；
B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變常數(shù)變；
C．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
D．平衡常數(shù)越大，正向進行的程度大，不能確定反應速率大�。�
解答： 解：A．因在平衡常數(shù)表達式中，無論反應物濃度還是生成物濃度都是指平衡濃度，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變常數(shù)變，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)的大小僅跟溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關，故C正確；
D．平衡常數(shù)越大，正向進行的程度大，不能確定反應速率大小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了平衡常數(shù)的有關知識，涉及知識點較多，試題的基礎性較強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將V升CO和H2的混合氣體充分燃燒，需相同條件下0.5V的O2則CO和H2的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：R-CHO
NaCl
NH4Cl
，R-CN
H+
RCOOH．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A（C7H5OCl）為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

（1）C中含氧官能團的名稱為
 
，C→D的反應類型是
 
．
（2）Y的結構簡式為
 
，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物可能有
 
種．
（3）C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)．該反應的化學方程式為
 
．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結構簡式為
 
．
（5）寫出A（芳香族化合物）的所有同分異構體的結構簡式（不含A）
 
．
（6）已知：，寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液．
（3）滴定過程中，眼睛應注視
 
；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，燒堿樣品的純度是
 
．
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（5）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�
A、Na2O2晶體中陰離子和陽離子
B、NaHSO4晶體中陽離子和陰離子
C、
 
24
12
Mg2+中的質(zhì)子和中子
D、氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知亞鋁酸鈉（NaClO2）為白色粉末，易溶于水，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2
?3H2O，在38-60℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO3和NaCl，某同學利用如圖所示裝置制備亞鋁酸鈉，并進行一系列的探究．
（1）②中生成的氣體為ClO2，是有強烈刺激性臭味的紅黃色有毒氣體，裝置①的作用是
 
，裝置③的作用是
 
．
（2）④中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶，②
 
③
 
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）簡述驗證NaClO2，熱不穩(wěn)定性的實驗方案：
 
．
（5）產(chǎn)品純度測定：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液，配制待測液需用的定量玻璃儀器是
 
．
②取25.00mL待測液，用2.0mol?L-1的Na2S2O4標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O32-），以淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
，重復滴定2次，測得消耗Na2S2O2溶液的平均值為20.00mL，該樣品中Na2ClO2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在有七種有機物A乙醇B甲苯C苯酚D苯甲醛E乙酸乙酯F乙醛G苯甲酸
（1）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的有機物
 
；
（2）一定條件下能跟NaoH水溶液發(fā)生反應的是
 
；
（3）能使FeCl3溶液變紫色的是
 
；
（4）能和濃硫酸共熱生成烯烴的是
 
；
（5）能與NaHCO3溶液反應的是
 
；
（6）寫出下列反應的化學方程式：
 
；乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式
 
；乙酸乙酯完全水解的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是（　　）
A、上層為紫色液體，下層為無色液體
B、上層為無色液體，下層為紫色液體
C、上層為橙色液體，下層為紫色液體
D、不分層，均為紫色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH
Na2Cr2O7
△H2SO4
CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/g?cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由
 
．
（2）加入沸石的作用是
 
，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應采取的正確方法是
 
．
（3）如圖裝置圖中，B儀器的名稱是
 
，D儀器的名稱是
 
．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在
 
層（填“上”或“下”）．
（5）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是
 
．
（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為
 
%．

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