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“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
 

(2)該反應屬于哪類反應類型
 

A.加成反應 B.取代反應 C.水解反應 D.酯化反應 E.可逆反應
(3)酯化反應的斷鍵特點是:
 

(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式:
 

(5)為了證明濃硫酸的作用,某同學進行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機物的厚度,實驗記錄如表:
實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機層厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸飽和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸飽和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、一定濃度的鹽酸飽和Na2CO3溶液1.2
實驗D的目的是與實驗C對照,證明H+對該反應的催化作用.實驗D中加入鹽酸的體積和濃度分別是
 
mL和
 
mol/L.
考點:乙酸乙酯的制取
專題:實驗題
分析:(1)根據導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析;
(2)該反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH 
H2SO4
CH3COOC2H5+H2O,屬于可逆反應、酯化反應、取代反應;
(3)根據酯化反應的實質進行解答;
(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯和水,據此寫出反應的化學方程式;
(5)對比試驗關鍵是要采用控制變量,即控制一個變量,其它條件不變,所以可以從控制變量的角度來分析解答.
解答: 解:(1)導管不能插入溶液中,導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,伸入液面下可能發(fā)生倒吸,
故答案為:倒吸;
(2)乙酸與乙醇的酯化反應方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH 
H2SO4
CH3COOC2H5+H2O,該反應為可逆反應,既屬于酯化反應,也是取代反應,所以BDE正確,
故答案為:BDE;
(3)酯化反應中,酸脫去羥基,醇氣體羥基中氫原子生成酯和水,即:酸脫羥基醇脫氫,
故答案為:酸脫羥基醇脫氫;
(4)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的化學反應方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH 
H2SO4
CH3COOC2H5+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH 
H2SO4
CH3COOC2H5+H2O.
(5)本題是研究實驗D與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用的條件,題中采用了一個變量,實驗C3mol?L-1 H2SO4,實驗D鹽酸,所以達到實驗目的,實驗D與實驗C中H+的濃度一樣,實驗C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol?L-1 H2SO4,實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸,要保證溶液體積一致,才能保證乙醇、乙酸的濃度不變,鹽酸體積為6mL,實驗D與實驗C中H+的濃度一樣,所以鹽酸的濃度為6mol?L-1,
故答案為:6,6.
點評:本題考查了乙酸乙酯的制備,題目難度不大,注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法,明確酯化反應中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用為解答本題的關鍵,(5)為易錯點,明確對照試驗的設計原則.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
濃硫酸
 CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃.在其他條件相同時,某研究小組進行了多次實驗,實驗結果如圖所示.
(1)該研究小組的實驗目的是
 

(2)60℃下反應40min與70℃下反應20min相比,前者的平均反應速率
 
后者(填“小于”、“等于”或“大于”).
(3)如圖所示,反應時間為40min、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產率下降的原因可能是:
①該反應正反應方向為
 
 反應(填吸熱或放熱),反應達平衡狀態(tài),溫度升高時平衡
 
移動;
②溫度升高時,
 
使反應物利用率下降.
(4)某溫度下,將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液.
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%,求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K.(水的電離忽略不計,醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計,要求寫出計算過程,結果保留兩位有效數字.)
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4.(溶液體積變化忽略不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ?mol-1.請根據下表所列數據判斷,錯誤的是( 。
元素I1I2I3I4
X5024 6006 9009 500
Y5881 8202 75011 600
A、元素X的常見化合價是+1
B、若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應
C、元素Y是ⅢA族元素
D、元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A、分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質量為28g
B、在熔融狀態(tài)下,lmol NaHSO4完全電離出的陽離子數為2NA
C、5.6 g鐵粉在2.24L(標準狀況)氯氣中充分燃燒,失去的電子數為0.3NA
D、78g Na2O2固體與H2O完全反應轉移的電子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知X、Y、Z為短周期元素,X、Y同周期,X和Z同主族,Y原子基態(tài)時2p軌道上的未成對電子數最多,X的低價氧化物和Y單質分子的電子數相等.W2+的核外電子排布簡式為[Ar]3d9
(1)XH3+是有機反應的重要中間體,其空間構型為
 
,其中X原子的雜化類型為
 

(2)Z單質固態(tài)時屬于
 
晶體,X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質的晶體熔點高,原因是
 
;
(3)相同條件下,X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是
 
(填化學式),主要原因是
 
;
(4)W晶體的晶胞如圖,W原子的配位數為
 
;
(5)若把上述立方晶胞中頂點上的W原子換成Au,可得到一種合金,該合金有儲氫功能,儲氫時,H原子進入到Au和W構成的四面體空隙中,則達到最大儲氫量的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質.某化學課外小組設計如圖甲流程,以該礦樣為原料生產CuCl2?2H2O晶體.

(1)在焙燒過程產生的尾氣中,有一種是主要的大氣污染物.若在實驗室中以堿液吸收處理之,圖乙裝置可行的是
 
(填字母).
(2)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol?L-1,的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時,除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
 
;
(3)步驟④中,加入的X物質可以是
 
,作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一無色透明澄清溶液,可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、
SO
2-
4
、N
O
-
3
、I-、S2-、H+、K+等離子中兩種或多種,做如下實驗:
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出;
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出,也有白色沉淀生成,再加鹽酸沉淀不完全消失;
③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成.
(1)由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
,一定不含有的離子是
 
,可能含有的離子是
 
;
(2)有關反應①的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素電子構型為[Xe]4f46s2,其應在(  )
A、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、f區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

鹵代烴(R-X)在醚類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑,格氏試劑在有機合成方面用途廣泛.已知:(R表示烴基,R′和R″表示烴基或氫)

某有機物A有如圖轉化,試回答下列問題:

(1)B→A的反應條件為
 
,B→C的反應類型是
 

(2)G的結構簡式是
 

(3)H中所含官能團的名稱是
 

(4)寫出一種滿足下列條件的物質H的同分異構體的結構簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應;、谟腥N不同氫原子;、酆凶疃嗟募谆
(5)聚苯乙烯(PS)由苯乙烯()聚合而成,是一種多功能塑料,廣泛應用于食品包裝,機器設備等許多日常生活領域中.寫出以D和苯為主要原料制備苯乙烯()的合成路線流程圖,無機試劑任選.(合成路線常用表示方法為:A
反應試劑
反應條件
B …
反應試劑
反應條件
目標產物)

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