a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）
①（a＋b）×63 g   ②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol   ④（cV－） mol
A．①④B．②③C．①③D．②④
D
涉及氧化還原反應的知識往往是多種守恒原理的綜合運用。本題綜合運用原子守恒與電子得失守恒來求解。從題中敘述可知，該反應的產(chǎn)物主要有三種：Fe（NO3）3、H2SO4和NO，其中Fe（NO3）3中硝酸根離子的物質的量等于未被還原的硝酸的物質的量，由原子守恒得出生成的Fe（NO3）3的物質的量為（a＋b） mol，則未被還原的硝酸的物質的量為3（a＋b） mol，再乘以硝酸的摩爾質量可得出②是正確的。該反應中生成的NO是還原產(chǎn)物，a mol FeS被氧化失去9a mol電子，b mol FeO被氧化失去b mol電子，由得失電子守恒可知生成NO的物質的量為 mol，再結合原子守恒可得出④是正確的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。下列敘述不正確的是
A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L
C．參加反應的金屬的總質量3．6 g<m<9．6 g
D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物
中的化合價是
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4g，F(xiàn)eCl2 0．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是
A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7．5mol/L
B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2．24L
C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85
D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是    (　　)。
A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
A．反應中KNO3為還原劑
B．NaN3中氮元素為－3價
C．標準狀況下，若有6.5gNaN3參加反應，則生成3.584L N2
D．若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba2＋）＝   __。
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH4+的方法為               。
②等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2        b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4             d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序為   __（填選項字母）。
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為   __。
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為   __，電解過程中陰極附近溶液的pH將   __（填“增大”“減小”或“不變”）。
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以   __為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質量分數(shù)為（雜質不參加反應）   __（列式并計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.某實驗A小組設計生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，

已知NaClO2是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。
（1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
（2）A的化學式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區(qū)產(chǎn)生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數(shù)F="9.65×l" 04C· mol-1)。
（3）裝置Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                        　　　 。
Ⅱ．某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有錫合金試樣1.23g，經(jīng)上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
（4） 列式計算樣品中錫的質量分數(shù)。
（5）用上述樣品模擬工業(yè)上電解精煉錫，如圖：

b極發(fā)生電極反應式      ，當?shù)玫?1.90g純錫時，電解質溶液質量減輕0.54g，則錫合金質量減少_______ g（結果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�。
A．＋6B．＋3C．＋2D．0

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