在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S  I－、H＋中只有氧化性的是       ，只有還原性的是         既有氧化性又有還原性的是                  。

Fe3＋、Mg2+、H＋； I－；Fe2＋、S 。


解析:

可以用化合價(jià)來(lái)判斷氧化性或還原性，F(xiàn)e3＋、Mg2+、H＋處在最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；I－處在最低價(jià)只有還原性；Fe2＋、S處在中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2↑

（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生

（3）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡(jiǎn)圖畫(huà)出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（鐵架臺(tái)可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀(guān)察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀(guān)察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

（5）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過(guò)量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過(guò)量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

（6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀(guān)察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修3 3.4離子晶體練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度ρ為5.71g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。（鐵相對(duì)原子質(zhì)量為55.9，氧相對(duì)原子質(zhì)量為16）求：

（1）FexO中x值（精確至0.01）為_(kāi)____________。

（2）晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為_(kāi)__________。

（3）此晶體化學(xué)式為_(kāi)__________。

（4）Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀是___________（即與O2－距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。

（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_(kāi)_______m。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度ρ為5.71g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。（鐵相對(duì)原子質(zhì)量為55.9，氧相對(duì)原子質(zhì)量為16）求：

（1）FexO中x值（精確至0.01）為_(kāi)____________。
（2）晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為_(kāi)__________。
（3）此晶體化學(xué)式為_(kāi)__________。
（4）Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀是___________（即與O2－距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。
（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_(kāi)_______m。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn))如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

(1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為_(kāi)____________________________________________________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3＋是否沉淀完全_____________。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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同步練習(xí)冊(cè)答案