Question

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．（該題中指的室溫是20．C，Kw=1x10﹣14）請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
②室溫時，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）A；10﹣3（或10﹣3﹣10﹣11）
（3）a；（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+＞c（OH﹣）=c（H+）
【解析】解：（1.）NH4Al（SO4）2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4﹣電離出H+同樣抑制NH4+水解，因為HSO4﹣電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al（SO4）2中的小，所以答案是：＜；
（2.）①NH4Al（SO4）2為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進水解，導致溶液酸性增強，溶液的pH減小，故選A；
②根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣3 molL﹣1[c（OH﹣）太小，可忽略]，所以答案是：10﹣3 molL﹣1；
（3.）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關系，a點恰好消耗完H+ ， 溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點時c（Na+）=c（SO42﹣），b點時c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)N元素與S元素的關系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），
所以答案是：a；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．