13．足量下列溶液與相同質量的鋁反應放出氫氣，消耗溶質物質的量最少的是（　�。�
A．NaOH溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．Ba（OH）2溶液

分析 根據(jù)生成物的化學式：NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3、Ba（AlO2）2，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗溶質的物質的量，由此分析解答．

解答 解：設Al為1mol，
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH；
B．鋁與稀硫酸反應生成Al2（SO4）3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；
C．鋁與鹽酸1mol反應生成AlCl3，鋁消耗3mol鹽酸；
D．鋁與Ba（OH）2溶液反應生成Ba（AlO2）2，鋁消耗0.5molBa（OH）2，
綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是Ba（OH）2溶液，
故選D．

點評 本題考查鋁的性質，側重于物質的量的判斷，解答時可根據(jù)生成物的化學式，從質量守恒的角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．質量相等的C4H6和N2氣體在容積可變的容器中的體積和溫度的關系如圖所示．
（1）C4H6和N2的摩爾質量之比為27：14
（2）B表示C4H6氣體
（3）若壓強始終為1.01×105Pa，則氣體A的物質的量為0.2mol，質量為5.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物分子式為C7H12O4，在NaOH溶液中反應后，1mol該物質可得到2mol甲醇和1mol羧酸，則該物質可能的結構有（　�。�
A．3種B．4種C．2種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．某溶液中可能含有下列8種離子中的一種或幾種：H+、Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、NH4+、CO32-、Cl-．向該溶液中加入Na2O2固體放出一種無色無味的氣體且產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量隨加入Na2O2的量變化關系如圖所示．試對該溶液中離子組成情況作出判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，64g SO2氣體中所含分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，4.48L四氯化碳中所含原子總數(shù)為NA
C．1mol HNO3作氧化劑時轉移電子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，11.2L NO2中所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氯化鐵的水溶液呈酸（填“酸”，“中”，“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．常溫下在0.10mol•L-1，F(xiàn)eCl3溶液中加入氫氧化鈉稀充分攪拌有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，當溶液的pH=5時，c（Fe3+）=4.0×10-11mol•L-1．（已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．電解精煉粗銅（含有鋅鐵等雜質），若陽極溶解32g銅，轉移電子數(shù)目為NA
B．256gS8（分子結構如圖）含S-S鍵數(shù)為7NA
C．某溫度下，pH=1的1LH2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲物質與強堿溶液反應只生成鹽和水，甲一定不屬于（　�。�
A．酸B．鹽C．金屬單質D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．同溫同壓時，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為1：1，含有的氫原子數(shù)之比為3：2．

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