7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
C．純碳新材料“碳納米泡沫”，每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時(shí)，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1　K2Cr04溶液混合，不會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

分析 A．二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子；
B．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液中HA與NaA的濃度相等，混合溶液的pH=5，溶液顯示酸性，溶液中氫氧根離子為水電離的；
C．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體；
D．在一定溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)．通過(guò)比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)沒(méi)有沉淀析出；

解答 解：A．二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子，該比例模型是水分子模型，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)得混合溶液的pH=5，HA過(guò)量，溶液顯示酸性，反應(yīng)后的混合液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離的氫離子濃度為：c（H+）=1×10-9mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．“碳納米泡沫”屬于碳單質(zhì)與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故C錯(cuò)誤；
D．等體積混合后，c（Ag+）=5×10-5mol/L，c（CrO42-）=5×10-5mol/L，Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（5×10-5）2×5×10-5＜Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，故沒(méi)有沉淀析出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了分子結(jié)構(gòu)的比例模型，溶液離子濃度的計(jì)算，同位素的判斷以及沉淀溶解平衡的判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱
C．氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明1mol　H2的能量高于1mol　H2O的能量
D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，所以石墨的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)，與二氧化碳無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．漂粉精B．生石灰C．過(guò)氧化鈉D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可通過(guò)以下方法合成：

（1）F中的含氧官能團(tuán)為羰基和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是①②③（填序號(hào)）；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+$\stackrel{PCl_{3}}{→}$+H2O．
（3）反應(yīng)⑦中加入的試劑X的分子式為C6H8N2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（只寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．電解法是處理工業(yè)廢水的一種重要方法．如酸性含（Cr2O72-）廢水就可以采用電解法進(jìn)行無(wú)害化處理．電解時(shí)采用Fe作陽(yáng)極，惰性電極作陰極．已知：①氧化性：Cr2O72-＞Fe3+；②Cr2O72-被還原生成Cr3+；③Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10-31．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極材料也可以是Cu
B．陰極每產(chǎn)生3molH2，則有1mol Cr2O72-被還原
C．一段時(shí)間后溶液中發(fā)生反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．電解最后階段需要加堿，使溶液中的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過(guò)程，則：
Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Co2+-e-=Co3+；；除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②H216O和H218O；③12C和13C；④2-甲基丁烷和丁烷；⑤乙烷和異丁烷；⑥2-甲基丙烷和異丁烷；⑦正戊烷和2，2-二甲基丙烷；⑧間二甲苯和乙苯；⑨丙醛和丙酮．
其中互為同位素的是③；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④⑤；互為同分異構(gòu)體的是⑦⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn+陽(yáng)離子與Yn-陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-陰離子半徑大于Yn-陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　�。�
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其它產(chǎn)物和水已略去）：

已知A遇氯化鐵溶液變紫色，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基，D的化學(xué)名稱是乙二醛．
（2）將B一步轉(zhuǎn)化為的化學(xué)試劑是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（3）C和E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）寫出A與NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl++H2O．
（5）F的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰．
（6）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列2個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有4種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子中含有苯環(huán)；②在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與3molNaOH反應(yīng)．

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