Question

在下列敘述中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A、室溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8
• B、醋酸與CaCO₃反應有氣體生成
• C、室溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3
• D、醋酸中加水后，溶液的pH升高

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)的判斷

專題：

分析：要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要說明醋酸在水溶液里部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．室溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸為弱酸，故A不選；
B．醋酸與CaCO₃反應有氣體生成，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B選；
C．室溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3，氫離子濃度小于醋酸濃度，所以醋酸部分電離，能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．醋酸中加水后，溶液的pH升高，說明醋酸中氫離子濃度降低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D選；
故選BD．

點評：本題考查強弱電解質(zhì)判斷，側重考查基本概念，明確強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關鍵，易錯選項是D，強弱酸加水稀釋過程中pH都增大．