Question

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間 (s)濃度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

 

根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請回答下列各小題：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          

表示C2       C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）

⑵ 20S時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=                  

在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        

 

Answer 1

(1) N₂O₄ 2NO₂    C₂  ＞ C₃  ＝  C₄

(2)0.14mol/L     0.003mol/(L·s)

解析:（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡時(shí)NO₂的濃度是0.22mol/L，根據(jù)反應(yīng)式可知消耗N₂O₄的濃度應(yīng)是0.11mol/L，所以平衡時(shí)N₂O₄的濃度是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L。即C₃＝C₄＝0.09mol/L。反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)N₂O₄的濃度是0.10mol/L，則消耗N₂O₄的濃度是0.20mol/L－0.10mol/L＝0.10mol/L，所以此時(shí)生成的NO₂濃度是0.20mol/L，即C₂＝0.20mol/L。

（2）20s時(shí)NO₂的濃度是0.12mol/L，根據(jù)反應(yīng)式可知消耗N₂O₄的濃度應(yīng)是0.06mol/L，所以剩余N₂O₄的濃度是0.20mol/L－0.06mol/L＝0.14mol/L。在0～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為。