下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．澄清石灰水與稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．硫酸與氫氧化鋇溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D．小蘇打與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B、澄清石灰水，應(yīng)寫(xiě)離子符號(hào)，正確的離子方程式為OH-+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；
C、兩組離子反應(yīng)在，相關(guān)離子要符合組成之比，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D、HCO3-不能拆，醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++S
O2-3
═H2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有（　�。�
A．4個(gè)B．5個(gè)C．8個(gè)D．12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

用化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）書(shū)寫(xiě)電離方程式：氫氟酸______；
（2）書(shū)寫(xiě)水解離子方程式：硫酸鋁______；
（3）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽(yáng)極：______；②陰極：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n的值為（　�。�
A．2B．3C．4D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
B．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+═Cu2++H2O
B．硫酸與氯化鋇反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應(yīng)2Na+2H+═2Na++H2↑
D．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H++2Cl-═2Fe2++3H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）某溶液中可能有下列陰離子：SO42-、CO32-、Cl-．當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是______；當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是______．
（2）除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式
①SO42-（CO32-），所加試劑______，離子方程式：______
②Cl-（SO42-），所加試劑______，離子方程式：______
（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)______，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)稱為_(kāi)_____劑．根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類(lèi)不同的分類(lèi)方法，下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有______（填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有______．
①C+CO2
△
.
2CO
②NH4NO3
△
.
N2O↑+2H2O
③2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
⑤3Cl2+6NaOH
△
.
5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2
△
.
Hg+SO2．

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