Question

3．在t℃時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（假設(shè)AgCl飽和溶液的密度與水的密度近似相等）．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 在t℃時，AgCl的K_sp為4×10^-10
• B． 在t℃時，c點溶液中一定有AgCl沉淀析出
• C． 在t℃時，AgCl的溶解度約為2.9×10^-4g
• D． d點溶液，溫度升高后c（Ag⁺），c（Cl^-）均會減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖中b點的c（Ag⁺）和c（Cl^-）可得該溫度下AgCl的Ksp；
B．c點時c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞Ksp；
C．根據(jù)Ksp計算100mL溶液中的AgCl的濃度、質(zhì)量，可計算溶解度；
D．升高溫度促進(jìn)AgCl的溶解．

解答 解：A．圖中b點的c（Ag⁺）=c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，則該溫度下AgCl的Ksp=（Ag⁺）•c（Cl^-）=4×10^-10，故A正確；
B．c點時c（Ag⁺）大于d，而c（Cl^-）相等，則c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞Ksp，一定有AgCl沉淀析出，故B正確；
C．在t℃時，AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，則100mL溶液中n（AgCl）=2×10^-5mol/L×0.1L=2×10^-6mol，m（AgCl）=2×10^-6mol×143.5g/mol=2.9×10^-4g，AgCl飽和溶液的密度與水的密度近似相等，則可知在t℃時，AgCl的溶解度約為2.9×10^-4g，故C正確；
D．升高溫度，促進(jìn)溶解，AgCl的溶解度增大，c（Ag⁺），c（Cl^-）均會增大，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡曲線，難度中等，曲線上的每個點都為AgCl飽和溶液，曲線以下為不飽和溶液；注意掌握K_sp的表達(dá)式及簡單計算方法．