【題目】H3BO3(一元弱酸) 可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

D. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

【答案】C

【解析】A 、左邊石墨電極為電解池的陽(yáng)極，M室中的H2O失去電子生成氧氣，電極方程式為：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋，A正確；B、右邊石墨電極為陰極，水中的H+得到電子生成H2，溶液中的OH-濃度增大，原料室中的Na+通過(guò)c膜移向N室，所以N室中NaOH的濃度增大，故N室中：a% <b%，B正確；C、M室中生成的H+通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的B(OH)4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，發(fā)生反應(yīng)：H++ B(OH)4-=H3BO3+H2O。生成1mol H3BO3，需要從M室中產(chǎn)生1molH+，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為1mol，陰極室產(chǎn)生的是H2，根據(jù)電子守恒可知陰極室產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.5mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，C錯(cuò)誤；D、M室中產(chǎn)生的H+通過(guò)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，a膜為陽(yáng)膜，原料室中的B(OH)4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，b膜為陰膜，兩者在產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)：H++ B(OH)4-=H3BO3+H2O，反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制取弱酸，D正確。正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過(guò)程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過(guò)程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。

（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來(lái)制備活性二氧化錳，電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明微量元素是生命活動(dòng)所必需的是下列哪項(xiàng)（ ）

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. 哺乳動(dòng)物血液中Ca2+含量太低，會(huì)抽搐

C. 油菜缺少B時(shí)只會(huì)開(kāi)花不結(jié)果

D. Ca2+缺少時(shí)，會(huì)影響骨髓的發(fā)育

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A.100g溶液中含有0.9 g NaCl
B.100 g水中含有0.9 g NaCl
C.100 g溶液中含有0.9 mol NaCl
D.100 g水中含有0.9 mol NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑中，不能一次性鑒別稀鹽酸、BaCl2、NaOH三種溶液的是

A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.紫色石蕊試液D.無(wú)色酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年巴黎氣候變化大會(huì)規(guī)定：本世紀(jì)實(shí)現(xiàn)溫室氣體凈零排放．下列物質(zhì)燃燒時(shí)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是（　�。�
A.天然氣
B.氫氣
C.水煤氣
D.煤炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.用完的電池可以隨意丟棄

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物可以的是

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)A為1.2 mol ，C的濃度為0.8 mol·L－1。

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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