Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－>As�、勖可�成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH^－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

Answer 1

A

解析考點：氧化還原反應．
分析：離子方程式3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M中，Sn的化合價由+2價升高到+4價，As元素的化合價由+3價降低到0價，從化合價的角度分析氧化還原反應，判斷有關氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質(zhì)的性質(zhì)，從守恒的角度判斷M的組成．
解：①H₃AsO₃中As元素的化合價降低，H₃AsO₃為氧化劑，故①正確；
②反應中Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強弱，故②錯誤；
③H₃AsO₃中As元素的化合價由+3價降低到0價，每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故③正確；
④根據(jù)離子方程式的電荷守恒可知M不帶電荷，從質(zhì)量守恒的角度分析可知應為H₂O，故④錯誤；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合價升高，SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物，故⑤正確．
故選A．