Question

回答酸堿滴定實驗中的下列問題：
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是

B

；
①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初始讀數(shù)） ⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中
A．①③②④⑤⑥B．①②③⑤⑥④C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
（2）如圖1表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是

3.2

mL．
（3）如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）

D

．
A．a(chǎn) mL    B．（25-a） mL    C．大于a mL    D．大于（25-a）mL
（4）圖3為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線．則兩種溶液的物質的量濃度分別是：c（HCl）=

1.0

，c（NaOH）=

0.5

．
（5）滴定過程中，下列操作中會使測定結果偏低的有

AD

A．酸式滴定管未潤洗
B．錐形瓶內有少量水
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作；
（2）根據(jù)量筒的分度值，以及數(shù)值從下到上逐漸增大來解答；
（3）根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度；
（4）根據(jù)溶液的pH為1，則鹽酸過量，過量的鹽酸n（鹽酸）=C（鹽酸）×20.00mL-C（氫氧化鈉）×30.00mL，則C（H⁺）=

C(鹽酸)×20.00mL-C(氫氧化鈉)×30.00mL

50ml

=10^-1mol/L，恰好中和時，C（鹽酸）×20.00mL=C（氫氧化鈉）×40.00mL，然后求出C（鹽酸）、C（氫氧化鈉）；
（5）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷不當操作對相關物理量的影響；

解答：解：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作，則操作順序為①②③⑤⑥④
故選：B；
（2）由圖知量筒A與B之間有五個小格，所以一個小格代表0.2ml，即此量筒的分度值為0.2ml，如果刻度A為4，則刻度A為3，凹液面最低處與3mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為3.2mL；
故答案為：3.2；
（3）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）ml，
故答案為：D．
（4）溶液的pH為1，則鹽酸過量，過量的鹽酸n（鹽酸）=C（鹽酸）×20.00mL-C（氫氧化鈉）×30.00mL，則C（H⁺）=

C(鹽酸)×20.00mL-C(氫氧化鈉)×30.00mL

50ml

=10^-1mol/L；
恰好中和時，C（鹽酸）×20.00mL=C（氫氧化鈉）×40.00mL，
解方程組得：C（鹽酸）=1.0mol/L；C（氫氧化鈉）=0.5mol/L；
故答案為：1.0；0.5；
（5）A．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，則待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷，可知c（待測）偏小，故A正確
B．錐形瓶內有少量水，待測液的物質的量不變，造成V（標準）不變，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷，可知c（待測）無影響，故B錯誤；
C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷，可知c（待測）偏大，故C錯誤；
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，造成V（標準）偏小，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷，可知c（待測）偏小，故D正確；
故選：AD；

點評：本題主要考查了中和滴定的步驟、儀器的使用、誤差分析、酸堿混合的計算，明確混合后溶液的pH判斷過量是解答的關鍵，注意結合題目中的信息解答，題目難度不大．