5．如圖所示為苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：?
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣；反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成
（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
（4）在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是DEF（填字母代號(hào)）．

分析 （1）苯和液溴在Fe作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr；
（2）溴易揮發(fā)，易溶液有機(jī)溶劑，用苯溶解溴，防止對(duì)D、E裝置中反應(yīng)干擾；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀；
（3）F進(jìn)行尾氣處理，吸收HBr；
（4）HBr易溶于水，直接將導(dǎo)管伸入水溶液液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸．

解答 解：（1）苯和液溴在Fe作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：催化劑；；
（2）溴易揮發(fā)，易溶液有機(jī)溶劑，用苯吸收Br2蒸氣，防止對(duì)D、E裝置中反應(yīng)的干擾；該反應(yīng)中有溴化氫生成，能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴，液面上有白霧，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色，氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀；
故答案為：吸收Br2蒸氣；D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成；
（3）F進(jìn)行尾氣處理，吸收HBr，反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，
故答案為：H++OH-=H2O；
（4）HBr易溶于水，直接將導(dǎo)管伸入水溶液液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸，裝置D、E中導(dǎo)管口在液面上方，能防止倒吸，F(xiàn)中倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積，有緩沖作用，能夠防止倒吸，
故答案為：DEF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物實(shí)驗(yàn)制備，涉及溴苯的制取，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)裝置與原理的分析評(píng)價(jià)，明確各個(gè)裝置的作用及基本操作方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由下列6種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的有（　�。�
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④⑤-CHO  ⑥-H．
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2質(zhì)量為2gB．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
C．標(biāo)況下44g CO2的體積為22.4LD．9.8g H2SO4含1mol的H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g
B．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅． 
I．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸 發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2）

（1）圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是濃硝酸．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖丨相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸，有害氣體能被完全吸收
II．為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：將銅粉在坩堝中反復(fù)灼燒，與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣持續(xù)通入銅粉與稀硫酸的混合物屮，同時(shí)向反應(yīng)液中滴加少量 FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后加CuCO3調(diào)節(jié)PH到3〜4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，然后過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可得CuS04.5H20．濾渣畝循環(huán)使用．
（3）用離子方程式表示加入FeS04或Fe2（SO4）3后發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：將少量銅絲放到適量的稀硫酸中，溫度控制在500C．加入H2O2，反應(yīng)一段吋 間后，升溫到600C，再反應(yīng)一段時(shí)間后．然后過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，所得晶體用少量95%的 酒精淋洗后晾干，得CuSO4．5H2O．
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是除去硫酸銅晶體表面雜質(zhì)，硫酸銅在酒精中溶解度較小，用酒精淋洗可減少硫酸銅晶體損失若需要得到25.0g硫酸銅晶體，至少需要30%（密度為1.1g/cm3）的H2O210.30ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．氯化鋁在石油工業(yè)中有重要作用．研究性學(xué)習(xí)小組為了研究氯化鋁的制取方法，查閱相關(guān)資料，得知氯化鋁在170℃時(shí)升華，易在空氣中潮解產(chǎn)生大量白霧．現(xiàn)有試劑：濃鹽酸、二氧化錳、鋁粉、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶、蒸餾水．他們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置：

回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若得到干燥、純凈的氯氣，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷．在B和C間需補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)裝置．補(bǔ)充的裝置中應(yīng)放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；B中飽和氯化鈉溶液的作用是吸收氯化氫氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈（填“A”或“C”），當(dāng)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃另一處酒精燈．
（4）E中的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）當(dāng)A中產(chǎn)生氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，被氧化的HCl3.65g，共有0.1mol•e-發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．t℃時(shí)，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol•L-1•min-1
B．當(dāng)同時(shí)對(duì)原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強(qiáng)時(shí)，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．t℃，向2L密閉、恒容容器中加入等物質(zhì)的量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為60%，則加入A的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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