【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同

C. 產(chǎn)物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

【答案】D

【解析】試題分析：A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，故A錯誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，故B錯誤；C.1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應從分液漏斗的下口倒出，故C錯誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
C.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑
D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應有（ ）

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反應

A.①②③④⑤⑥⑦B.⑦C.⑥D.②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A分子中有3個碳原子,有關它的某些信息注明在下面的示意圖中:

(1)A、F、G的結(jié)構簡式為：__________、___________、___________；

(2)生成H的化學方程式為：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（ ）

A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（ ）

A. 明礬放入污水中就會發(fā)生反應： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水

C. 利用沉淀反應是除去水中重金屬離子常用的方法

D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應物質(zhì)質(zhì)量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO( )

A. 3∶1 B. 1∶3

C. 1∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是基礎化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。生產(chǎn)硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比的關系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=________________；y為_____________(填編號)。

A．平衡常數(shù)

B．SO3的平衡產(chǎn)率

C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400~650℃時，Kp與溫度(T /K)的關系為lgKp= - 4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：

SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2

則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=____________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應速率的原因是_____________________________。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(數(shù)值均為氣體體積分數(shù))時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù))。

（5）綜合第（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)壓強通常采用常壓的原因是__________________________。

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