Question

(12分)回答下列問題
(1)CH₄、CO₂、COCl₂和四種分子中，碳原子為sp²雜化的分子是_______________________________________________。
(2)NH₃分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N₂H₄)可視為是NH₃分子中的一個氫原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________________________。
(3)H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四種分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
(4)N₂H₄與H₂O₂反應(yīng)：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g) ，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
(5)H₂O熔沸點都比H₂S高，其原因是___________________________________________。

Answer 1

(1) COCl₂、（各1分）
(2) 三角錐（1分）  N₂H₄＋2HCl＝N₂H₆Cl₂（3分）
(3) OF₂、SCl₂（各1分）    (4) 9   2（各1分）  (5) H₂O分子間形成了氫鍵（2分）

（1）甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp3雜化。CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化。丙烯酸和COCl₂中碳原子全部形成1個雙鍵和2個單鍵，所以是sp2雜化。
（2）氨氣中的氮原子含有1對孤對電子，所以是三角錐形。由于聯(lián)氨(N₂H₄)可視為是NH₃分子中的一個氫原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物質(zhì)，所以聯(lián)氨能形成配位鍵，方程式為N₂H₄＋2HCl＝N₂H₆Cl₂。
（3）只有元素的化合價的絕對值和該原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，才能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以只有OF₂和SCl₂分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)。
（4）反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則必然生成1mol氮氣和4mol水，所以可以形成9mol鍵，和2mol鍵。
（5）水分子中含有氫鍵，所以沸點高于H₂S的沸點。