下列說法正確的是

A．水比硫化氫穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

B．升高NH4Cl溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．實驗中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制時應稱取NaOH的質(zhì)量8.0g

D．相同濃度和體積的NaCl溶液與NaHCO3溶液中離子總數(shù)NaCl＜NaHCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學一化學與技術】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等離子。

合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因___________________________。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

（3）你認為往廢水中投入_________(填字母序號)，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中________。

（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117％。

若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=__________，是否符合排放標準__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

（1）下圖是在101 kPａ，298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) ΔH＝179.5 kJ·mol—1

②2NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝—112.3 kJ·mol—1

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：_____________________。

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol—1

某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）。

①該反應在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是_____________________；

②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________；

③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是____________________。若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是_____________________；

（3）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請回答：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式___________________；

②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應式__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次�？祭砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．NH4Br的電子式：

D．對羥基苯甲醛的結(jié)構簡式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色。相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成C。利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B�；衔顳可作為有機反應中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物。已知標準狀況下氣體E的密度為0.76g·L-1。

請回答下列問題：

（1）題中制備B的化學方程式為 。

下列物質(zhì)能替代焦炭的是 。

A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2

（2）寫出D與過量鹽酸反應的化學方程式 。

（3）B與E在一定條件下 （填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應產(chǎn)生D，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，加少量的水形成綠色溶液

B．檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu(OH)2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解

D．鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表達正確的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．H2O2的電子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．離子結(jié)構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．π鍵是化學反應的積極參與者

B．一個N2分子中含有一個σ鍵，2個π鍵

C．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍

D．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵更牢固

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素,人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補充人體對碘的需求。已知：

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶體）

密度/g·cm－3

0.789

1.595

0．71～0．76

4.93

沸點/℃

78．5

76．8

25～232

184.35

以下為某興趣小組從海帶提取碘單質(zhì)的過程：

（1）實驗室中焙燒海帶時不能用到的儀器有________（填寫相應的字母）。

A．泥三角

B．三腳架

C．燒杯

D．坩堝

E．蒸發(fā)皿

F．酒精燈

（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時所發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 ；

（4）試劑A的名稱為 （從上表給出的試劑中選擇）。

（5）操作②的名稱為 。

（6）下圖是進行蒸餾時的部分儀器，圖中缺少玻璃儀器的名稱是 。

（7）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應為：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列有關敘述不正確的是 。

A．氧化性：I2>Cl2

B．每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5 mol

C．該反應是置換反應

D．反應物和生成物中均含有共價鍵

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