下列說法正確的是

A.水比硫化氫穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

B.升高NH4Cl溶液溫度,其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C.實驗中需用0.20 mol·L-1的NaOH溶液950mL,配制時應稱取NaOH的質(zhì)量8.0g

D.相同濃度和體積的NaCl溶液與NaHCO3溶液中離子總數(shù)NaCl<NaHCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

選做(12分)【化學一化學與技術】海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等離子。

合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I.火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因___________________________。

(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進行氧化處理,其反應的化學方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ.重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關數(shù)據(jù)如下:

(3)你認為往廢水中投入_________(填字母序號),沉淀效果最好。

A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2

(4)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中________。

(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%。

若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=__________,是否符合排放標準__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)下圖是在101 kPa,298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知:①N2 (g) +O2 (g) =2 NO (g) ΔH=179.5 kJ·mol—1

②2NO (g) +O2 (g) =2 NO2 (g) ΔH=—112.3 kJ·mol—1

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:_____________________。

(2)工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學方程式是:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—49.0 kJ·mol—1

某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。

①該反應在0 ~8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是_____________________;

②該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=_____________________;

③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________,曲線Ⅱ改變的條件可能是____________________。若實線對應條件下平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1,曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關系是_____________________;

(3)有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請回答:

①若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極反應式___________________;

②若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則正極反應式__________________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次?祭砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學用語的表示正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:

B.二氧化碳分子的比例模型:

C.NH4Br的電子式:

D.對羥基苯甲醛的結(jié)構簡式:

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體,其中A顯淡黃色。相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應放出氣體,兩氣體又能恰好完全反應生成C。利用B在高溫下的揮發(fā)性,可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B;衔顳可作為有機反應中的脫氫試劑,1molD和1mol NH4Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物。已知標準狀況下氣體E的密度為0.76g·L-1。

請回答下列問題:

(1)題中制備B的化學方程式為 。

下列物質(zhì)能替代焦炭的是 。

A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2

(2)寫出D與過量鹽酸反應的化學方程式 。

(3)B與E在一定條件下 (填“可能”或“不可能”)直接發(fā)生反應產(chǎn)生D,判斷理由是 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色的煙,加少量的水形成綠色溶液

B.檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口,觀察試紙是否呈紅色

C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘,冷卻后依次加入新制Cu(OH)2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解

D.鐵釘放試管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍色溶液

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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學用語表達正確的是

A.二氧化硅的分子式:SiO2

B.H2O2的電子式:

C.乙酸分子的球棍模型:

D.離子結(jié)構示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

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科目:高中化學 來源:2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中不正確的是

A.π鍵是化學反應的積極參與者

B.一個N2分子中含有一個σ鍵,2個π鍵

C.碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍

D.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大,形成的共價鍵更牢固

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)海帶是一種富含生物碘的海洋植物,碘是人體必需的微量元素,人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康,為了防止缺碘,通常向食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),以補充人體對碘的需求。已知:

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘(晶體)

密度/g·cm-3

0.789

1.595

0.71~0.76

4.93

沸點/℃

78.5

76.8

25~232

184.35

以下為某興趣小組從海帶提取碘單質(zhì)的過程:

(1)實驗室中焙燒海帶時不能用到的儀器有________(填寫相應的字母)。

A.泥三角

B.三腳架

C.燒杯

D.坩堝

E.蒸發(fā)皿

F.酒精燈

(2)向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時所發(fā)生反應的離子方程式為: 。

(3)操作①中除用到玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有 ;

(4)試劑A的名稱為 (從上表給出的試劑中選擇)。

(5)操作②的名稱為 。

(6)下圖是進行蒸餾時的部分儀器,圖中缺少玻璃儀器的名稱是 。

(7)工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀,其反應為:I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑,下列有關敘述不正確的是 。

A.氧化性:I2>Cl2

B.每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5 mol

C.該反應是置換反應

D.反應物和生成物中均含有共價鍵

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