【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗

C．滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度

【答案】C

【解析】

試題分析：A、盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故A錯(cuò)誤；B、酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)液鹽酸被稀釋?zhuān)苜|(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，則結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C、滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，則結(jié)果偏高，故C正確；D、滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，則結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定金屬性強(qiáng)弱的是

A. 1個(gè)金屬原子失去電子的多少

B. 1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少

C. 1 mol金屬失去電子的多少

D. 金屬原子失去電子的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò) 量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B．常溫下，a點(diǎn)溶液pH>7

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.

①該電化腐蝕稱為___________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是___________ (填字母)。

(2)己知：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=-221kJmol-1

則高爐煉鐵過(guò)程中FeO(s)+COFe(S)+CO2(g) △H=____________。

II、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系右圖，則圖中②線表示的是_____________離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要_________________mL 5．0 molL-1 NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了(　　)

A. 泡利原理 B. 能量最低原理

C. 洪特規(guī)則 D. 洪特規(guī)則特例

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。

①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是____(填化學(xué)式)。

②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開(kāi)玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是____。

(2) 該興趣小組又用如下裝置圖驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出甲中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

②說(shuō)明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是____________________。

③說(shuō)明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是

A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69％ HNO3，98.3％ H2SO4和新 制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色依次為

A. 白 紅 白 B. 紅 黑 紅 C. 紅 紅 紅 D. 白 黑 白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C

B. C的生成速率與C的分解速率相等

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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