19．下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姸沂请娊赓|(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氫氧化鈉B．稀鹽酸C．硝酸鉀晶體D．熔化的鐵

分析 含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能夠?qū)щ娗沂请娊赓|(zhì)的物質(zhì)應(yīng)該是熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．熔融的NaOH中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，且NaOH是電解質(zhì)，故A正確；
B．稀鹽酸中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，但稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀晶體是電解質(zhì)，但沒有自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．熔化的Fe中含有自由移動(dòng)電子，能導(dǎo)電，但Fe是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確基本概念及物質(zhì)導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，注意：導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g?cm-3的雙氧水溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min；
（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)镈＞C＞B＞A；
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是此時(shí)雙氧水已經(jīng)完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則消耗KOH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2溶于水的過(guò)程中有1NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
B．100℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+
C．常溫常壓下，15g HCHO含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)
D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下將鐵放入下列過(guò)量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．稀硝酸D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+
C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．無(wú)論反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短，最終生成的SO3一定少于2 mol
B．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的物質(zhì)的量相等
D．該反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，有利于提高SO3的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．硝酸鉀溶液C．氫氧化鈉D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃，其主要原因是防止溫度過(guò)高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度（寫出一種即可）．
（3）過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為SiO2．
（4）Cu（NO3）2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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